chem

 0    16 Datenblatt    epilorz3003
Drucken spielen überprüfen
 
Frage Antworten
teoria lewisa Rosslela
Lernen beginnen
atomy dążą do uzyskania oktetu/dubletu
energia jonizacji
Lernen beginnen
minimalna ilosc energi niezbedna do odrewania elektornow od atomu (dotyczy metali)
powinowactwo elektornowe
Lernen beginnen
ilosc energi jaka wydziela sie podczas przylaczania elektornow do atomu (dotyczy niemetali)
promien atomu
Lernen beginnen
w grupach promien atomu wzrasta wzraz ze wzrostem masy atomowej, dlatego ze mamy wiecej powlok. w okresach maleje wzraz ze wzrostem lad, jadra oprocz gr 18
podzial wiazan chemicznych
Lernen beginnen
ze wzgl na rozmieszczenie przestrzenne, ze wzgl na wlasciwosci chemiczne
rodzaje wiazan sigma
Lernen beginnen
s-s s-p p1-p1
RODZAJE WIAZAN PI
Lernen beginnen
P2-P2 P3-P3
rodzaje wiazan wewnątrzcząsteczkowych
Lernen beginnen
kowalencyjne niespolaryzowane, kow, spolaryzowane, koordacyjne, metaliczne
w. kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe)
Lernen beginnen
polega na uspolnieniu ele (chmura ele rozlozona schematycznie) różnica ele 0-0,4, zb z atm takich samych pierw
w. kowalencyjne spolaryzowane
Lernen beginnen
uwspolnienie ele, chmura niesymetrcznie różnica ele 0,4-1,7
w. koordynacyjne
Lernen beginnen
para ele pochodzi od jednego z atomow (donora) a przyjmuje akceptor jeden z atm dyspouje wolna para elea drigiemu brakuje (SO2 CO HNO3 H2SO4
W. metaliczne
Lernen beginnen
pomiedzy tworzącymi iec krystalicną kationami metali a ich elektornmi tzw ele zdelokalizowanymi
wiązania miedzyczasteczkowe
Lernen beginnen
wodorowe, oddz wan der waalsa
asocjaty
Lernen beginnen
duże skupiska czasteczek w wodzie
w. wodorowe
Lernen beginnen
pomiedzy czasteckami zwiazkow zaw. atom/atomy wodoru a atomem/atomami o dużej elektorujemnosci i majcymi wolne par elektornowe
oddziaływanie van der waalsa
Lernen beginnen
slobe oddz. pomiedzy czasteczkami polarnymi. odp za stan skupienia

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.