chemia

stan podstawowy

w stanie podstawowym elektron ma najniższa energie

stan wzbudzony

stany o wyższej energii niż stan podstawowy

zasada nieoznaczoności Heisenberga

nie można jednocześnie oznaczyć dokładnego położenia i dokładnej prodkosci cząsteczki

funkcja falowa/orbital atomowy

rozwiązanie równania shroedingera. pozwala na obliczenie: - energii - prawdopodobieństwa znalezienia się elektronu w określonym obszarze - rozmiarów i kształtu przestrzeni, w którym prawdopodobieństwo znalezienia się elektronu ma założoną wartość

równanie shroedingera

opisuje ruch każdego elektronu. jego rozwiązanie nazwano funkcja falowa lub orbitalem atomowym

spin

wielkość opisująca wewnętrzny ruch elektronu

obszar orbitalny

przestrzeń, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest duże (>90%)

kwant

najmniejsza porcja energii lub innej wielkości fizycznej, jaka może być przekazywana między układami

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

określa orientację przestrzenna spinu elektronu. ma wartość - 0.5 lub 0.5

dualizm korpuskularno-falowy

elektrony wykazują jednocześnie właściwości falowe i korpuskularne

główna liczba kwantowa n

określa energię elektronu, promień konturu, powłokę. ma wartości od 1 do nieskończoności

powłoka elektronowa

zbiór elektronów o zbliżonej energii i takiej samej wartości n

pobocza liczba kwantowa l

określa energię elektronu, kształt konturu obszaru orbital ego, podpowloke. ma wartości od 0 do nieskończoności oraz jest mniejsze bądź równe n-1

magnetyczna liczba kwantowa m

określa ułożenie orbitalu w przestrzeni i poziom orbitalny. ma wartości od - l do l

poziom orbitalny

zbiór elektronów o tych samych wartościach n, l i m

spinowa liczba kwantowa s

opisuje wartość spinu elektronu. ma wartość 0.5

podpowloka

zbiór elektronów o tej samej wartości energii i tej samej n i l.