chemia

cząstki elementarne budujące atom

p+ n° e-

protony elektrony neutrony nukleony

protony =dół elektrony dół neutrony = góra odjąć dół nukleony = Góra

Kationy i aniony

w kationach a =dół odjąć Góra Prawa w anionach = dół dodać Góra Prawa

teorię budowy atomów

teoria atomistyczna daltona, starożytnych filozofów, Joseph Thomson, Ernest rutherford planetarny model atomu, model Bohra teoria Orbit stacjonarnych, współczesny model budowy atomu

teoria atomistyczna Daltona 4 założenia

1 materia składa się z atomów pierwiastków chemicznych różniących się masą rozmiarami i właściwościami 2 atomy danego pierwiastka chemicznego są jednakowe i mają kształt kuli 3 atomy są niepodzielne 4 atomy łączą się i tworzą cząstki

starożytni filozofowie

empedokles Arystoteles Cztery żywioły leukippos demokryt nie poparli swojej tezy żadnymi doświadczeniami dlatego nie zostały zaakceptowane materia z drobin

Joseph Thomson

1897 atom naładowany dodatnio, chaotycznie przypadkowo ładunki ujemne elektrony

Ernest rutherford

1911 planetarny model atomu, atom składał się z ujemnie naładowanych elektronów krążących wokół dodatnio naładowanego jądra atomowego, udowodnił że jądra są bardzo małe w porównaniu z atomami, był sprzeczny z prawami fizyki klasycznej

model bochra teoria Orbit stacjonarnych

elektron krąży po orbitach wokół jądra na tych orbitach nie traci energii ma swoją energię przeskakujący z orbity niższej energetycznie na wyższą pobiera absorbuje porcję energii a z wyższej na niższą emituje kwant energii

kwant

a najmniejsza porcja jaką zmienić może się wielkość fizyczna

współczesny model budowy atomu

nie obowiązują w nim prawa Mechaniki fizyki klasycznej za to prawa Mechaniki kwantowej podstawą tej teorii jest zasada nieoznaczoności heisenberga który mówi że nie możliwe jest jednoczesne i dokładne określenie położenia pędu elektronu

Louis Victor de broglie

1924 dualizmu korpu są falowe atamana które dwoistą zachowuje się cząstka i fala elektromagnetyczna ujemnego można jedynie prawdopodobieństwo

stan kwantowy

stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie

stan podstawowy atomu

stan o najmniejszej możliwej energii elektronów

stan wzbudzony atomu

stan o wyższej energii elektronów od podstawowego

równanie ruchu w mechanice kwantowej

Równanie Schrodingera nie ma tam liczb lecz funkcje falowe psi tak zwane orbitale poziomy orbitalne jest równań nieskończenie wiele

Główna liczba kwantowa

n kwantuje porcjuje energię elektronu i decyduje o rozmiarach obszaru orbitalnego

obszar orbitalny

część przestrzeni w której istnieje największe prawdopodobieństwo na znalezienie elektronu wokół jądra

poboczna liczba kwantowa

El kwantuje orbitalny moment pędu elektronu i decyduje o kształcie obszaru orbitalnego

magnetyczna liczba kwantowa

m kwantuje orientację przestrzenną wektora orbitalnego momentu pędu Określ liczbę poziomów orbitalnych decyduje o orientacji przestrzennej pbszaru orbitalnego

magnetyczna spinowa liczba kwantowa

MS kwantuje orientację przestrzenną wektora spinu 1/2 -1/2

powłoka podpowłoka poziom orbitalny stany kwantowe

powłoka n podpowłoka nl poziom orbitalny nlm stany kwantowe n l m ms

typy orbitali

s p d f

Orbital s

kształt kuli odpowiada najmniejszemu poziomowi

Orbital p

trzy formy o kształcie ósemki px, py, pz

Orbital typu D

w postaci 5 utworzonych form przestrzennych

Orbital f

w postaci 7 skomplikowanych form przestrzennych

zakaz pauliego

a w jednym atomie nie mogą istnieć dwa elektrony opisane zespołem takich samych liczb kwantowych muszą różnicy co najmniej jedną z nich

reguła hunda

reguła maksymalnej różnorodności 1 elektrony Osadzają stany kwantowe od zaraz do wyższych energiach 2 w jednej powłoce musi być maksymalna ilość elektronów niespolaryzowanych trzy

systemy zapisywania konfiguracji elektronowej

system kratkowe graficzny klatkowe system podpowłokowy system skrócony system powłokowy

wyjątki

chrom i miedź

promocja

ostatni Elektron przeskakuje na powłokę wyżej

bloki w układzie okresowym

spdf