chemia

stopień dysocjacji elektrolitycznej

stosunek moli substancji, która uległa rozpadowi na jony do całkowitej liczby moli substancji wprowadzonej do roztworu

SDE (WZÓR)

alfa= liczba moli substancji zdyoscjowanej/ liczbe moli wprowadzoną do roztworu (czasami iloraz razy 100%)

zakres alfy

<0,1> lub <0%, 100%>

słabe kwasy jednoprotonowe

HR (h2o) H+ + R-

alfa słabych kwasów

=stężenie jonów wodorowych/ stężenie molowe kwasu

słabe wodorotlenki (1gr)

M OH (h2o) M+ + OH-

alfa słabych wodorotlenków

stężenie jonów wodorotlenkowych/ stężenie molowe

Czynniki wpływające na wartość SDE

-rodzaj elektrolitu (mocne 100%, słabe>5%) -stężenie roztworu (im mniejsze stężenie słabego elektrolitu tym większa alfa do ok 100%) -rodzaj rozpuszczalnika -tempera. (gdy rośnie alfa nieznacznie rośnie) -obecność innych jonów w roztworze

Teoria Arrheinsa

kwas- substancja dysocjująca w roztworach wodnych z odszczepieniem jonów H+ zasada- z odszczepieniem OH-

Teoria B-L (nie tylko w roztworach wodnych ale również stanie stałym gazowym i niestałycg rozp)

kwas- drobina (cząsteczka lub jon) zdolna odszczepienia protonu (donor protonu) zasada- drobina (clj) zdolna do przyłączenia protonu (akceptor protonu) SPRZEŻONE PARY KWAS ZADADA

Teoria Lewisa- czym jest kwas/zasada na podstawie zdolności do przyjmowanja/oddaqania wolnej pary elektronowej

kwas- drobina zawierająca atom pierwiastka z luką e- zdolna do przyjęcia wolnej pary elektronowej (akceptor) zasada- drobina zawierajaca atom pierwiastka z wolną parą elektronową zdolny do jej oddania (donor)

Eletrolit

substancja dysocjująca na jony po rozpuszczeniu w polarnym rozpuszczalniku

Dysocjacja elektrolityczna

rozpad elektrolitu na jony pod wpływem rozpuszczalnika