chemis

co to descylacja ropy naftowej

Destylacja ropy naftowej polega na rozdzieleniu mieszaniny węglowodorów na frakcje według ich temperatur wrzenia w kolumnie destylacyjnej.

produkty destylacji ropy naftowej

nafta, mazut, olej opałowy, benzyna lekka, diesel, kerozyna

co to kranking

Kraking to proces rozbijania dużych węglowodorów na mniejsze, zwiększający produkcję paliw.

co to reforming

Reforming to proces przekształcania węglowodorów w wysokooktanowe składniki benzyny, używając katalizatorów i wysokiej temperatury.

co to liczba oktanowa benzyny

Liczba oktanowa benzyny to miara odporności paliwa na spalanie stukowe w silniku.

wlasciwosc fizyczne ropy naftowej

bartwa, gestość, temperatura wrzenia, lepkosc

wlasciwosci chemiczne ropy naftowej

palnosc, reaktywnosc, zanieczyszczenia

wlasciwosci fizyczne benzyny

barwa, gestosc, temp. wrzenia, rozpuszczalnosc

wlasciwosci chemiczne benzyny

palnosc, stabilnosc, reaktywnosc, skad chemiczny

w jakim procesie powstala ropa naftowa

Ropa naftowa powstała w procesie geologicznym, gdzie szczątki organiczne zamknięte w osadach morskich przekształciły się w substancje węglowodorowe.

Rodzaje węgli kopalnych (ze znajomością % zawartości węgla pierwiastkoweg

Rodzaje węgli kopalnych (ze znajomością % zawartości węgla pierwiastkoweg

Proces przeróbki węgla kamiennego to

koksyfikacja

glowne produkty koksowania wegla

koks, katran, amiak, siarka

grupy funkcyjne fluorowcopocjodnych

Grupy funkcyjne fluorowcopochodnych to m.in. fluorokarbonylowe, fluorofosforanowe, fluorofosfonanowe, fluorofosfonianowe i fluorosulfonianowe.

Grupy funkcyjne alkoholi to głównie grupa hydroksylowa (-OH).

Grupy funkcyjne alkoholi to głównie grupa hydroksylowa (-OH).

reacja otrzymywania fluorwpochodnyvh addycji

reakcja addycji 1. substrat=alkeny 2. reagnet=fluor 3. produkt=fluoralkany

reakcje fluoropochomych substytucji

reakcja substytuvji 1. substrat=alkany 2. reagnet=fluowodor 3. produkt=fluoralkany

metanol wlasciwosci

Metanol to bezbarwna ciecz o specyficznym zapachu, łatwopalna i dobrze rozpuszczalna w wodzie. Jest silnie toksyczny dla ludzi i używany jako paliwo alternatywne oraz surowiec do produkcji formaldehydu.

wlasciwosci etanolu fizyczne

Fizyczne: • Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu. • Temperatura wrzenia: Około 78°C. • Dobrze rozpuszcza się w wodzie

wlascjwosci etanolu chemkczne

2. Chemiczne: • Łagodny alkohol, reaguje z wieloma substancjami. • Jest łatwopalny i stosowany jako paliwo oraz surowiec do produkcji napojów alkoholowych.

wlasciwosci glicerolul fizyczne

Fizyczne: • Bezbarwna, lepka ciecz o słodkim smaku. • Higroskopijna: Pochłania wilgoć z otoczenia.

wlasciwosdi chemiczne gluceroru

Chemiczne: • Trójhydroksyalkohol: Posiada trzy grupy hydroksylowe (-OH). • Rozpuszczalność: Dobrze rozpuszcza się w wodzie i większości rozpuszczalników organicznych. • Nierozpuszczalny w tłuszczach.

zastosowania gliceroru

Zastosowania: • W przemyśle kosmetycznym i farmaceutycznym jako składnik kremów, maści i syropów. • Jako substancja wiążąca i utrzymująca wilgoć w produktach spożywczych. • W produkcji nitrogliceryny, której jest prekursorem.

Reakcje otrzymywania metanolu (z gazu syntezowego)

1. Otrzymywanie metanolu z gazu syntezowego: • Reakcja: Synteza metanolowa • Equation: CO + 2H2 → CH3OH

reakcje otrzymywania etanolu

Fermentacja alkoholowa wytwarzająca etanol: • Reakcja: Cukier (np. glukoza) → Etanol + CO2

12. Reakcje eliminacji (dehydratacji) alkoholi monohydroksylowych. Znajomość substancji odwadniających.

Przykładowa reakcja dehydratacji etanolu: CH_3CH_2OH \rightarrow CH_2=CH_2 + H_2O 2. Przykładowymi substancjami odwadniającymi są kwas siarkowy ((H_2SO_4 )) oraz kwas fosforowy (H_3PO_4 ).

Reakcje otrzymywania pozostałych alkoholi monohydroksylowych – reakcje addycji

1. Reakcja addycji: • Substrat: Alkeny • Reagent: Woda (H2O) lub wodorotlenek sodu (NaOH) w obecności wody • Produkt: Alkohol monohydroksylowy Przykładowa reakcja: CH_2=CH_2 + H_2O \rightarrow CH_3CH_2OH

Reakcje otrzymywania pozostałych alkoholi monohydroksylowych – reakcje substytucji.

2. Reakcja substytucji: • Substrat: Halogenki alkilowe (np. chloroetan) • Reagent: Wodorotlenek potasu (KOH) w obecności wody • Produkt: Alkohol monohydroksylowy Przykładowa reakcja: CH_3CH_2Cl + KOH \rightarrow CH_3CH_2OH + KCl

Metoda odróżnienia alkoholi monohydroksylowych od polihydroksylowych.

Alkohole monohydroksylowe: Reagują z zasadami, tworząc sole alkoholanowe oraz wodę. Alkohole polihydroksylowe: Ze względu na obecność wielu grup hydroksylowych, mogą reagować z zasadami, tworząc mieszaninę soli alkoholanowych oraz wodę.

reakcje powstawania nitrogliceryny

C_3H_5(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow C_3H_5(ONO_2) _3 + 3H_2O

zastosowanja metanolu

Surowiec w przemyśle chemicznym (do produkcji formaldehydu, kwasu octowego, metylochlorosilanów). 2. Paliwo alternatywne w silnikach spalinowych. 3. Składnik leków, kosmetyków i dodatków do żywności (z kontrolą ze względu na bezpieczeństwo).

zastosowanja gliceloru

Składnik kosmetyków i suplementów diety. 2. Substancja wiążąca i nawilżająca w produktach spożywczych. 3. Rozpuszczalnik i stabilizator w przemyśle farmaceutycznym.

zastosowania etanolu

Paliwo alternatywne i dodatek do benzyny. 2. Składnik leków oraz produktów farmaceutycznych. 3. Substancja konserwująca i rozpuszczalnik w przemyśle spożywczym. 4. Składnik dezynfekujący

reakcja gliceroru z sodem

C_3H_5(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow C_3H_5(ONa)_3 + 3H_2O

bezyne sie palaca mozna gasic woda

falsz

2.

torf

3.

prawda

4.

pirozilą

5

mazut, olej napedowy, nafta

6

kraking

7.

descylacji

8

brunatny kolor, ciecz, gestosc mniejsza od wody

10

1. wodorowe 2. przerywana 3. tlenu 4. asocjacji

11. wlasciwosci

toksyna, ostry zapach, gestosc mniejsza, dobrze miesza, obojetny, bezbarwny,

11 zastosowania

Paliwo w motorach krosowych 2. Dodatek do paliwa lotniczego 3. Produkcja środków dezynfekujących 4. Produkcja rozpuszczalników

12.

F, Br, Cl, l

13

nazwa reakcju: fermenacja alkooholowa NIEZBEDNIK TO DROZDZE

14.

1. koks 2. gaz koksowniczy

15. REAKCJA

(C₃H₇OH):

15. rownanie

2C_3H_7OH + 9O_2 strzalka6CO_2 + 8H_2O