efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

0 15 Datenblatt haniasenus0

Lernen beginnen

mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen

Frage		Antworten
układy Lernen beginnen		otwarty, zamknięty, izolowany
układ otwarty Lernen beginnen		może nastąpić wymiana zarówno energii i masy z otoczeniem
układ zamknięty Lernen beginnen		układ, w którym może wystąpić tylko wymiana energii z otoczeniem
układ izolowany Lernen beginnen		układ, w którym nie ma wymiany ani energii ani masy z otoczeniem
procesy endoenergetyczne Lernen beginnen		zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne, które wymagają pobierania energii z otoczeniem do układu. zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne
procesy egzoenergetyczne Lernen beginnen		zjawiska chemiczne, w których wyniku układ wydziela energię do otoczenia
czynniki wpływające na szybkość reakcji Lernen beginnen		rodzaj substancji, temperatura, stopień rozdrobnienia, stężenie substratów, obecność katalizatora
katalizator Lernen beginnen		substancja, która po dodaniu do układu regulującego wpływa na przebieg reakcji zbudowany z atomów/jonów/cząsteczek. Zmienia drogę reakcji chemicznej, obniża Ea. +katalizator dodatni przyspiesza/ułatwia reakcje chemiczną, -katalizator ujemny (inhibilator) spowalnia/utrudnia reakcje
entalpia reakcji Lernen beginnen		wartość energii przekazywanej na sposób ciepła w warunkach stałego ciśnienia
reakcje endotermiczne Lernen beginnen		energia przepływa z otoczenia do układu tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość dodatnią (∆H>0)
reakcje egzotermiczne Lernen beginnen		energia przepływa z układu do otoczenia tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość ujemną (∆H<0)
energia aktywacji Lernen beginnen		to minimalna energia Drobin substratów niezbędna do zajścia reakcji chemicznej
Ep Lernen beginnen		entalpia produktów -stan końcowy układu
Es Lernen beginnen		entalpia substratow- stan początkowy układu
entalpia reakcji wzór Lernen beginnen		∆H= Ep-Es

Karteikarten erstellen

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.