kinetyka pojęcia

szybkość reakcji

przyrost stężenia produktu lub ubytek stężenia molowego substratu zachodzący w jednostce czasu.

czynniki wpływające na szybkość reakcji (6)

1ogrzewanie 2mieszanie 3dodanie katalizatora lub inhibitora 4zwiększenie stężenia 5rozdrobnienie 6zwiększenie ciśnienia

teoria zderzeń

teoria zakładająca, że między drobinami może dojść do reakcji, jeśli zbliżą się do siebie na dostatecznie małą odległość i zderzenie to będzie efektywne

teoria kompleksu aktywnego

teoria wyróżniająca stan pośredni (kompleks aktywny), przez który musi przejść reagujący układ, aby nastąpiła przemiana substratów w produkty

kompleks aktywny

nietrwałe połączenia atomów, w którym część pierwotnych wiązań uległa rozluźnieniu, natomiast inne - docelowe zaczęły się kształtować.

energia aktywacji

minimalna wartość energii, jakiej musimy dostarczyć substratom) aby ich zderzenie było efektywne.

katalizator

substancja, która wprowadzona do układu reagującego zwiększa szybkość reakcji. Bierze udział w reakcji, ale nie ulega w niej zużyciu.

inhibitor

substancja, która dodana do substratów spowalnia reakcję, ale jej ilość nie ulega zmianie. Inhibitory najczęściej blokują możliwość utworzenia kompleksu aktywnego.

katalizatory heterogeniczne

występują w odmiennym stanie skupienia niż reagenty

katalizatory homogeniczne

występują w ty samym stanie skupienia co reagenty

kontakt (katalizator kontaktowy)

katalizator heterogeniczny (stały) katalizujący reakcję w fazie gazowej.

specyficzność katalizatora

ograniczenie zastosowania katalizatora do wąskiej grupy reakcji chemicznych.

zatrucie katalizatora

utrata aktywności katalizatora kontaktowego wskutek adsorpcji na jego powierzchni substancji zwanej trucizną katalizatora.

autokataliza

przyspieszenie reakcji chemicznej przez produkt tej reakcji będący jednocześnie katalizatorem.

reakcja prosta

reakcja, której mechanizm jest jednoetapowy.

reakcja złożona

reakcja składająca się z kilku etapów.

reakcja następcza

etapy zachodzą w niej kolejno po sobie.

reakcja równoległa

jednocześnie przebiega kilka różnych procesów z udziałem tych samych substratów.

etap limitujący

ten z etapów reakcji wieloetapowych, który zachodzi z najmniejszą szybkością.

produkt przejściowy

produkt powstający w pewnym etapie reakcji wieloetapowej i ulegający dalszym przemianom.

równanie kinetyczne reakcji

wyrażenie wiążące szybkość reakcji ze stężeniami nieprzereagowanych w danej chwili substratów. Dla reakcji prostych odpowiada stechiometrii równania.

czynniki wpływające na stałą szybkości reakcji (3)

1. rodzaj reakcji 2. temperatura układu 3. obecność katalizatorów.

czynniki nie wpływające na stałą szybkości reakcji

stężenia substratów i produktów.

reguła van't Hoffa

przy podwyższeniu temperatury układu reagującego o 10' Celsjusza (Kelwinów) stała szybkości reakcji wzrasta 2-4 razy. Analogicznie - obniżenie temp. powoduje zmniejszenie wartości stałej szybkości reakcji.

cząsteczkowość reakcji

najmniejsza liczba cząsteczek substratów, biorących udział w reakcji.

rząd reakcji

wielkość informująca o stopniu złożoności reakcji. To łączny wykładnik potęgi, do jakiego podniesione są stężenia substratów w równaniu kinetycznym lub wykładnik stężenia konkretnego substratu.