wyklad 1

chemia

to nauka o materii i jej przemianach, prawa rządzące tworzeniem wziazkow z sunstancji elementarnych, przemiany tych zwiazkow w inne, a także ich rozklad do substancji elementarnych; zajmuje sie substancjami, ktore maja okreslona gestosc,

substancje chemiczne

moga byc cialami amorficznymi lub szklami gestosc= masa/ objetosc

procesy chemiczne

zachodza na poziomie substancji (ilosci materialne - np 400g CaO i cząstek (atomy, cząsteczki, jony))

CaO

tlenek wapnia (wapno palone)- drobno krystaliczne, biale cialo stale o gestosci 3,34 g/cm3, temperatura wrzenia 2850°c, temperatura topnienia 2613°c; posiada wlasciwosci higroskopijne, reaguje z woda tworzac wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 przy czym wydziela

substancje chemiczne

moga wystepowac w trzech stanacj skupienia: gazowy(o2, skladnik powietrza, para wodna), ciekly (Hg, H2O), staly (Cu, lód)

mieszaniny

skladaja sie z dwoch lub wiecej substancji czystych

substancje czyste

to substancje elenmentarne i zwiazki chemiczne

mieszanina

powstaje w procesie fizycznym, Substancje czyste wchodzące w skład mieszaniny zachowuja swoje wlasciwosci, W skład mieszaniny mogą wchodzić substancje czyste w dowolnym stosunku kwasowym, mieszaniny można rozdzielić na jej składowe metodami fizykochemiczn

zwiazek chemiczny

powstaje z reakcji chemicznej z substancji elementarnych, związki chemiczne nie wykazują właściwości substancji elementarnych z których powstają, pierwiastki wchodzą w związek chemiczny zawsze w określonym stosunku masowym,

Masa cząsteczkowa

Jest masa cząsteczki wyrażona w jednostkach atomowych (u). Jest sumą mas atomowych atomów wchodzących w skład cząsteczki

Mol

Jest jednostka liczebności materii, która zawiera tyle atomów cząsteczek i jonów ile atomów węgla zawartych jest 0,012 kg wegla

Masa molowa

jest to masa mola atomów, cząsteczek, jonów wyrażona w gramach na Mol, liczbowo jest równa masie atomowej lub cząsteczkowej wyrażone w jednostkach masy atomowej

objetosc molowa

wynosi 22,4 dm3

Prawo zachowania masy

W układzie zamkniętym ogólna masa produktów powstały ch w dowolnej reakcji chemicznej jest równa masie substratów wziętych do reakcji, czyli masa układu zamkniętego w którym przebiegają reakcje chemiczne pozostaje stała. CaO+h2o=ca(oh)2

Prawo stałości składu

stosunek masowy pierwiastków w każdym związku chemicznym jest zawsze stały charakterystyczne dla danego związku i nie zależy od sposobu powstania tego związku CaO+H2O=Ca(oh)2 ca+2h2o=ca(oh)2+h2

Prawo stosunków stałych

Procesie tworzenia się związków chemicznych pierwiastki łączą się między soba zawsze w ściśle określonych stosunkach masowych

Prawo stosunków wielokrotnych

jeśli dwa pierwiastki tworzą ze soba dwa lub więcej związków chemicznych to ilość Wagowa jednego z tych pierwiastków przypadającą na jednostkę Wagowo drugiego pozostają w stosunku w niewielkich liczb całkowitych