Alkeny i alkiny - węglowodory nienasycone

 0    22 Datenblatt    maciekzalewski9
mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen
 
Frage język polski Antworten język polski
węglowodory nienasycone
Lernen beginnen
węglowodory, których cząsteczki zawierają wiązania wielokrotne
alken o najprostszej budowie cząsteczki to
Lernen beginnen
eten(etylen)
Scharakteryzuj budowę cząsteczki etenu
Lernen beginnen
wszystkie cztery atomy tworzące cząsteczkę leżą w jednej płaszczyźnie; kąty między w. CCH i HCH są równe 120*; trygonalne atomy węgla; w. podwójne C=C wynosi 134pm; dł. w. w etenie i alkanach są do siebie zbliżone (110pm eten)
elektrony pi są łatwo dostępne ze względów geometrycznych. Fakt ten powoduje, że alkeny chętnie reagują z odczynnikami, które mogą przyłączać parę elektronową; atomy węgla nie mogą obracać się względem siebie przez w. podwójne.
atomy węgla są połączone wiązaniem podwójnym; pary tworzące to w. nie są równocenne; pi łatwiej ulega rozerwaniu niż sigma; Bud. elektronowa w. podwójnego powoduje, że alkeny znacznie łatwiej ulegają reakcjom chemicznym niż alkany
atom o geometrii trygonalnej
Lernen beginnen
atom ma w swym otoczeniu ma trzy inne atomy, które leżą na wierzchołkach trójkąta
Najprostrzym pod względem budowy alkinem jest...
Lernen beginnen
etyn(acetylen)
Scharakteryzuj budowę cząsteczki etynu
Lernen beginnen
cz. ma budowę liniową; atomy C są połączone w. potrójnym; dł. w. CC to 120pm; pary e- są nierównocenne;
Budowa elektronowa wiązania potrójnego powoduje, że alkiny są związkami o dużej reaktywności, przewyższającej nawet reaktywność alkenów
Alkeny i alkiny terminalne to...
Lernen beginnen
alkeny/alkiny które mają wiązania wielokrotne na krańcu cząsteczki
Nazewnictwo alkenów i alkinów o prostym łańcuchu węglowym
Lernen beginnen
-an -> -en/ -an -> -yn od nazw n-alkanów; przed przyrostkiem -en/-yn umieszcza się lokant atomu węgla, od którego zaczyna się w. wielokrotne
Propen, but-1-en, pent-1-en, hens-1-en, propyn, but-1-yn, pent-1-yn, heks-1-yn
Izomeria położenia w. wielokrotnego
Lernen beginnen
1-alkeny/1-alkiny, to związki w których w. wielokrotne znajduje się pomiędzy atomami węgla 1 i 2; w związkach o dłuższych łańcuchach niż 3 atomy C w. wielokrotne może znajdować się gdzie indziej
but-1-en -> but-2-en; but-1-yn -> but-2-yn
Rozgałęzienie łańcucha węglowego u alkenów i alkinów
Lernen beginnen
może wystąpić przy nasyconym jak i nienasyconym atomem węgla; natomiast łańcuch alkinów może być rozgałęziony wyłącznie przy nasyconym atomie C, bo do ad. C związanego z innym at. w. potrójnym można przyłączyć tylko 1 podstawnik
Izomeria cis-trans alkenów
Lernen beginnen
izomer cis - obie grupy metylowe(podstawniki) leżą po tej samej stronie płaszczyzny prostopadłej do płaszczyzny w. podwójnego i przechodzącej przez atomy węgla połączone tym wiązaniem
izomeria trans - podstawniki są po przeciwnych stronach; Nie są to izomery konstytucyjne, kolejność i sposób powiązania atomów w cz. są jednakowe; ten typ izomerii nosi nazwę stereoizomerii
stereoizomeria
stereoizomery
Lernen beginnen
jest drugim, obok izomerii konstytucyjnej, podstawowym rodzajem izomerii cz. organicznych
cząsteczki charakteryzujące się taką samą kolejnością i sposobem połączenia atomów, ale różnym usytuowaniem przestrzennym atomów lub grup wchodzących w jej skład
dieny
Lernen beginnen
związki, których cząsteczki zwierają dwa podwójne wiązania p. buta-1,3-dien[służą do produkcji kaczuków syntetycznych
Stany skupienia, temperatury topnienia i wrzenia
Lernen beginnen
alkeny i alkiny podobne są pod względem właściwości do odpowiednich sobie alkanów
Co to eten(etylen)?
Lernen beginnen
Powstaje w reakcji odwodnienia etanolu i jest bezbarwnym gazem nierozpuszczalnym w wodzie.
Węglowodory nienasycone reagują z wodą bromową.
Lernen beginnen
tak
Reakcja addycji(przyłączenia)
Lernen beginnen
jest charakterystyczna dla związków zawierających wiązania podwójne i potrójne.
Oprócz fluorowców, wiele związków może przyłączyć się do wiązania podwójnego; np. chlorowodór, bromowodór, woda(w obecności kwasów;
C2H4 + Br2 --> CH2BrCH2Br; ETYLEN + Br2 --> 1,2-dibromoetan
addycja elektrofilowa
Lernen beginnen
charakterystyczna dla addycji m.in. chlorowodoru, bromowodoru oraz wody z alkenem
Kation uczestniczący w takiej reakcji nosi nazwę odczynnika elektrofilowego (elektrofila), natomiast anion lub cząsteczka z wolną parą elektronową - odczynnika nukleofilowego
Etapy reakcji addycji elektrofilowej
Lernen beginnen
1) dysocjacja jonowa silnie spolaryzowanej cz. HBr i przył. kationu H+ do jednego z at. C, zw ykorzystaniem pary elektronowej w. podwójnego, powstaje karbokation; 2) reaguje on z anionem bromkowym
Reakcja uwodornienia
Lernen beginnen
wymaga obecności katalizatora(rozdrob. nikiel, pallad, lub platyna); w zależności od budowy zw. który poddajemy uwodornieniu i ordzaju zastosowanego kat. reakcja przebiega pod ciśnieniem atmosferycznym lub może wymagać użycia wysokiego ciśnienia wodoru
Reakcja z KMnO4 [alkeny]
Lernen beginnen
k
Obliczanie stopni utlenienia pierwiatków
Lernen beginnen
Obliczanie stopni utlenienia pierwiatków

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.