Chem fiz

Entalpia

♤H = Q -> Q= Cp×♤T -> ♤H= Cp×♤T

1 zasada termodynamiki

♤U = Q - W

Entalpia parowania

Ciepło jakie dostarczamy, żeby odparować 1 mol cząst. cieczy w war. p, T = constant

Entalpia sublimacji

w danej temp. jest równa sumie entalpii topnienia i parowania (w tej samej temp.)

Stan standardowy

1 bar, 25°C

Funkcje stanu

energia wewnętrzna, entalpia, entropia, energia swobodna, entalpia swobodna, potencjał chemiczny Energia układu (zmiany tych funkcji) nie zależy od drogi przemiany tylko od stanu początkowego i końcowego

Prawo Hessa

Standardowa entalpia reakcji jest równa sumie standardowych entalpii reakcji, na jakie mozna rozlozyc dana reakcje

Entalpia wiązania

Zmiana entalpii jak zerwie sie wiazanie chemiczne entalpia wiazania jest zawsze DODATNIA

Entropia (S)

♤S = Qodwracalny/T

Entalpia swobodna (G)

w T, p=constant łączy ze sobą entalpię (♤H) i entropię (S) oraz definuje spontanicznosc reakcji chemicznych G = H - T×S

Energia swobodna (A)

w v=constant łączy energię wewnętrzną (U) z entropią (S) A = U - T+S

kolejnosc tych w atomie

powłoka -> pidpowłoka -> poziom orbitalny

Warunki normalne

p= 1atm T= 0°C

Gaz doskonały

oddziaływania międzyczast. tylko w momencie zderzenia; zderzenia sa idealnie sprezyste; v czast. jest znikoma w stosunku do v gazu; czast. znajduja sie w ciaglym chaotycznym ruchu

Zasada Avogadra

w danej temp. i ciśnieniu równe objętości różnych gazów zawierają tyle samo cząsteczek 6,02× 10^23

Prawo Boyle'a i Mariotte'a

T=constant p~1/v ciśn. odwrotnie proporcjonalne do objętości izoterma

Prawo Gay-Lussaca

p=constant v ~ T proporcjonalne izobara

Prawo Charlesa

v=constant p ~ 1/T odwrotnie propor. izochora