Frage  |
Antworten |
co to dysocjacja elektrolityczna Lernen beginnen
|
|
rozpad elektrolitów na kationy i aniony, za pomocą rozpuszczalnika polarnego np wody
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
substancje które po rozpuszczeniu w wodzie, tworzą roztwór zdolny przewodzić prąd elektryczny
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
substancje które po zmieszaniu z wodą nie przewodzą prądu
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
to reakcje które mogą przebiegać w dwie strony równania
|
|
|
co to reakcja nieodwracalna Lernen beginnen
|
|
reakcja która biegnie do końca
|
|
|
zapisuje proste równania dysocjacji jonowej elektrolitów i podaje nazwy powstających jonów Lernen beginnen
|
|
dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej (Hm + R^m<-H2O->m H+(aq) + Rm-)
|
|
|
definiuje pojęcie stopień dysocjacji elektrolitycznej Lernen beginnen
|
|
Stosunek liczby moli cząsteczek które zdysocjowały na aniony i kationy, do liczby wszystkich moli cząsteczek znajdujących się w roztworze
|
|
|
zapisuje wzór na obliczanie stopnia dysocjacji elektrolitycznej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
po zmieszaniu z wodą w pełni dysocjują na kationy i aniony
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
jak zmieszasz je z wodą to nie dysocjują w pełni na kationy i aniony
|
|
|
wymienia przykłady elektrolitów mocnych i słabych Lernen beginnen
|
|
mocne - NaCl, NaOH, KOH; słabe - HNO2, HF
|
|
|
zapisuje ogólne równanie dysocjacji kwasów, zasad i soli Lernen beginnen
|
|
Kwasy - HnR^n <-H2O-> n H+ + Rn-; zasad - M^n(OH)n <-H2O-> Mn+ + n OH-; soli - MnRm -H2O-> n Mm+ + m Rn-
|
|
|
wyjaśnia sposób dysocjacji kwasów, zasad i soli Lernen beginnen
|
|
kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej, zasady dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe, sole dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
odczyn roztworu to cecha która pokazuje czy roztwór jest nadmiar kationów wodoru - odczyn kwasowy, czy jest nadmiar anionów wodorotlenkowych - odczyn zasadowy
|
|
|
co to wskaźniki kwasowo- -zasadowe Lernen beginnen
|
|
to związki chemiczne pozwalające stwierdzić odczynu roztworu
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
pH jest miarą kwasowości roztworu, a pOH jest miarą zasadowości roztworu
|
|
|
wymienia podstawowe wskaźniki kwasowo zasadowe (pH) i omawia ich zastosowania Lernen beginnen
|
|
uniwersalne papierki wskaźnikowe
|
|
|
wyjaśnia, co to jest skala pH i w jaki sposób można z niej korzystać Lernen beginnen
|
|
skala pH pokazuję numerki od 0 do 14 gdzie 0 to odczyn mocno kwasowy, 7 to odczyn obojętny, a 14 to odczyn mocno zasadowy
|
|
|
opisuje, czym są właściwości sorpcyjne gleby oraz co to jest odczyn gleby Lernen beginnen
|
|
właściwości sorpcyjne gleby to zdolność do absorowania i zatrzymywania m. in cząsteczek i jonów
|
|
|
wymienia podstawowe rodzaje zanieczyszczeń gleby Lernen beginnen
|
|
energetyka, przeysł, transport, gospodarka komunalna i rolna
|
|
|
wyjaśnia, na czym polega reakcja zobojętniania i reakcja strącania osadów oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych w postaci cząsteczkowe Lernen beginnen
|
|
reakcja chemiczna mocnego kwasu z mocną zasadą, w której wyniku powstają cząsteczki wody
|
|
|
wskazuje w tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie związki chemiczne trudno rozpuszczalne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
układa to wyodrębniona część przestrzeni, która jest poddawana obserwacji lub opisowi
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
otoczenie to przestrzeń poza układem
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
to taki w którym może zachodzić wymiana energii i masy miedzy otoczeniem a układem
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
to taki w którym może zachodzić wymiana energii między układem a otoczeniem
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
to taki w który nie może zachodzić żadna wymiana pomiędzy układem a otoczeniem
|
|
|
co to efekt cieplny reakcji Lernen beginnen
|
|
ilość ciepła przekazanego z układu do otoczenia, lub z otoczenia do układu
|
|
|
co to reakcja egzotermiczna Lernen beginnen
|
|
reakcja w której ciepło uwalnia się z układu do otoczenia
|
|
|
co to reakcja endotermiczna Lernen beginnen
|
|
reakcja która potrzebuje ciągłego dostarczania ciepła z otoczenia inaczej reakcja nie zachodzi
|
|
|
co to proces endoenergetyczny Lernen beginnen
|
|
zjawiska chemiczne lub reakcje chemiczny które potrzebują pobierać energię z otoczenia do układu
|
|
|
co to proces egzoenergetyczny Lernen beginnen
|
|
zjawiska chemiczne lub reakcje chemiczny których wynikiem jest wydzielenie energii z układu do otoczenia
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
ilość energii potrzebnej do działania reakcji endoenergetycznej
|
|
|
co to szybkość reakcji chemicznej Lernen beginnen
|
|
zmiana stężenia produktu lub substratu w jednostce czasu
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
modyfikowanie przebiegu reakcji chemicznej
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
to substancja która modyfikuje przebieg reakcji, po jej zakończeniu pozostaje niezmieniony
|
|
|
wymienia czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej Lernen beginnen
|
|
rodzaj reagujących substancji, rozdrobnienie substratów, temperatura układu, dodatek katalizatora, stężenie substratów
|
|
|
wymienia rodzaje katalizy Lernen beginnen
|
|
kataliza dodatnia - przyspiesza przebieg reakcji lub ułatwia, inhibicja spowalnia przebieg reakcji lub utrudnia
|
|
|
