Chemia dział I Podręcznik liceum technikum 1 klasa Nowa Era
0 39 Datenblatt zst2000
Frage  |
Antworten |
|||
|---|---|---|---|---|
|
Z czego składa się atom?
|
Z jądra atomowego o ładunku dodatnim i elektronów o ładunku ujemnym
|
|||
|
jak oznaczamy protony, neutrony i elektrony?
|
proton - p+, p Neutron - n0, n Elektron - e, e-
|
|||
|
Protony i neutrony tworzą razem?
|
Nukleony
|
|||
|
Atom ma ładunek dodatni, ujemny czy zerowy?
|
Zerowy ponieważ liczba elektronów jest równa liczbie protonów
|
|||
|
co stanowi większość masy pierwiastka?
|
Nukleony (protony i neutrony) - oba po jeden U - Elektrony stanowią bardzo małą masę pierwiastka (1/1840u)
|
|||
|
Czym jest "u"? np. 1u W protonie
|
1 Unit - to masa
|
|||
|
Jak odczytać masę atomową (masę) z układu okresowego?
|
liczba pod nazwą pierwiastka.
|
|||
|
1u - ile to g?
|
1,66x10⁻²⁴ (czyli 10000000000000000000000000 unitów to kilogram) - 24 zera
|
|||
|
Czym jest liczba atomowa Z?
|
to liczba protonów w jądrze atomowym
|
|||
|
Czym jest liczba masowa A?
|
to liczba protonów i neutronów w jądrze
|
|||
|
Jak odczytać liczbę atomową z układu okresowego?
|
Liczba po lewej na dole od wzoru pierwiastka chemicznego.
|
|||
|
Jeśli znamy liczbe masową A i liczbę atomową Z to możemy obliczyć liczbę Neutronów. Jak?
|
Od liczby masowej A odjąć liczbę atomową Z
|
|||
|
A jak poznać liczbe masową A?
|
to masa atomowa zaokrąglona.Np. Wapń ma 40,08u masy atomowej, czyli liczba masowa A = 40
|
|||
|
Liczba atomowa Z w pierwiastku chemicznym zawsze będzie taka sama, ale liczba neutronów może się różnić. Jak to poznać?
|
Z przodu pierwiastka będzie liczba zapisana u góry jak potęga.Np. Węgiel o liczbie masowej A=12, staje się Węglem o liczbie masowej A = 13. Wtedy takie coś zapisujemy jako ¹³C zamiast C.
|
|||
|
Jak nazywamy zjawisko gdzie atom jednego pierwiastka chemicznego jest z inną liczbą neutronów
|
Takie zjawisko nazywamy "Izotop" - czyli atom pierwiastka chemicznego z inną liczbą neutronów.
|
|||
|
Czasem można się spotkać z zapisem gdzie jest Pierwiastek a po lewej od niego dwie liczby - jedna u góry zapisana jak potęga druga pod nią. Co oznaczają obie liczby?
|
Górna = Liczba masowa A a dolna to Liczba atomowa Z
|
|||
|
Gdzie są zamieszczone elektrony?
|
Na powłokach elektronowych. To ile atom ma powłok elektronowych jest zależne od jego okresu. 1 okres - 1 powłoka (min). 7 Okres - 7 powłok (max) itp
|
|||
|
Czym jest grupa i okres w układzie okresowym?
|
Grupa to liczba u góry tabeli a okres to liczba po lewej stronie tabeli.
|
|||
|
Jakimi literami oznaczamy owe powłoki elektronowe?
|
od najbliższej do jądra atomowego do najdalej od niego - K, L, M, N, O, P, Q
|
|||
|
Co określa elektrony walencyjne czyli elektrony na ostatniej powłoce? (uczestniczą one w tworzeniu wiązań chemicznych)
|
Grupa - jeśli jest od 13 do 17 to odejmujemy 10. Jeśli 1-12 to Liczba el. walencyjnych jest równa grupie.
|
|||
|
Czym jest rdzeń atomowy?
|
Rdzeń atomowy tworzą jądro atomowe i elektrony NIEWALENCYJNE, czyli wszystko poza elektronami walencyjnymi. Rdzeń nie zmienia układu przy tworzeniu wiązań chemicznych.
|
|||
|
Jak rozmieszczają się elektrony?
|
Dążą by być jak na jak najbliższej powłoce elektronowej do jądra atomowego.
|
|||
|
Ile elektronów mieści każda powłoka?
|
Pierwsza (K) - 2 elektrony, Druga (L) - 8 elektronów, Trzecia (M) - 18 elektronów, Czwarta (N) - 32 elektrony. Piąta (O) - 50 elektronów. Szósta (P) - 72 Elektrony. Siódma (Q) - 98 elektronów
|
|||
|
Jaki jest wzór by łatwo obliczyć ile elektronów może mieć dana powłoka?
|
2n² gdzie n to liczba powłok elektronowych, np w przypadku 2 powłok mnożymy 2x2 do potęgi 2 czyli 2x4 czyli 8. Druga powłoka może mieć 8 elektronów.
|
|||
|
Jakie są podpowłoki elektronowe?
|
Od najmniejszej ilości elektronów - s, p, d, f
|
|||
|
Czym jest Jon?
|
atom lub grupa atomów, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów.
|
|||
|
Jeśli jon posiada niedomiar elektronów to jest to kation czy anion?
|
Kation - anion w przypadku niedomiaru Protonów.
|
|||
|
Elektroujemność jest zapisana w lewym górnym rogu atomu w układzie okresowym. Jaka musi być różnica między atomami w tej elektroujemności żeby powstało wiązanie jonowe?
|
0-1.7 elektroujemności różnicy
|
|||
|
Co wchodzi w blok S, D, P i F?
|
S - 1 i 2 grupa + Hel (18 grupa 1 okres). D - 3-12 grupa. P - 13 do 18 Grupa bez helu. F - Lantanowce i aktynowce.
|
|||
|
Czym jest promień atomowy?
|
Odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami. Zależy od 2 czynników - Liczby powłok elektronowych i siły przyciągania elektronów przez jądra tomowe
|
|||
|
Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym?
|
Zmniejsza się z zwiększaniem się grupy i zwiększa się z zwiększaniem się okresu.
|
|||
|
Czym jest energia jonizacji?
|
to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej.
|
|||
|
Jak zmienia się energia jonizacji w układzie okresowym?
|
zwiększa się wraz z zwiększającą się grupą i zmniejsza się wraz z zwiększającym się okresem. Na odwrót do promienia atomowego.
|
|||
|
Czy atomy metali oddają elektrony czy przyjmują?
|
Oddają - nie metale przyjmują.
|
|||
|
Jak zmienia się charakter metaliczny w układzie okresowym?
|
zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
|
|||
|
Czym jest aktywność chemiczna?
|
To zdolność danego atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi atomami.
|
|||
|
Jak zmienia się aktywność chemiczna metali w układzie okresowym?
|
zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
|
|||
|
Jak zmienia się aktywność chemiczna nie metali w układzie okresowym?
|
zwiększa się z zwiększającą się grupą i zmniejsza z zwiększającym się okresem.
|
|||
|
Czy helowce są mało aktywne chemicznie czy dużo?
|
Wyjątkowo mało. Mają stałą konfigurację elektronów więc ciężko elektrony oderwać.
|
|||
