Frage  |
Antworten |
entalpia reakcji egzotermicznej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
entalpia reakcji endotermicznej Lernen beginnen
|
|
no bo ona pobuera cieplo, wiec jest wieksza
|
|
|
w jakich warunkach podaje sie entalpie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jakie są standardowe molowe entalpie reakcji? Lernen beginnen
|
|
na 1 mol substancji, wydajniść 10%, w warunkach standardowych
|
|
|
jednostka standardowej entalpii tworzenia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Reakcja endotermiczna wykres Lernen beginnen
|
|
bo porcja (ciepla) jest DOKŁADANA
|
|
|
Reakcja egzotermiczna wykres Lernen beginnen
|
|
produkty niżej niz substraty bo porcja (ciepła) jest ZABIERANA
|
|
|
średnia szybkość reakcji chemicznej Lernen beginnen
|
|
zmiana stężenja reagentów / czas
|
|
|
jednostka szybkości reakcji i jej wartość Lernen beginnen
|
|
|
|
|
czym może być opisana szybkość reakcji? Lernen beginnen
|
|
Zmiana stężenia substratu w czasie Zmiana stężenia produktu w czasie
|
|
|
wzór na Średnią szybkość reakcji substratów Lernen beginnen
|
|
minus z przodu, bo substratów ubywa podczas reakcjj
|
|
|
sposoby obliczania śtedniej szybkości reakcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
co to wtap limitujący szybkość reakcji Lernen beginnen
|
|
szybkość etapu pośredniego, który przebiega najwilnjej To od niego ograniczona jest szybkość reakcji złożonych
|
|
|
Chwilowa szybkość reakcji zależy od stężenia substratów czy produktów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Różnica w równaniu kinetycznym reakcji jednoetapowych a wieloetapowych Lernen beginnen
|
|
Jednoetapowa ma taki współczynnik jak wyrównania Wieloetapowa ma inne współczynniki niż w równaniu
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Wpływ stężenia reagentów na chwilową szybkość reakcji chemicznej
|
|
|
rząd reakcji względem danego reagenta Lernen beginnen
|
|
Wartość wykładnika potęgi stojącej przy jego stężenie w równaniu kinetycznym
|
|
|
Wartość całkowitego że do reakcji Lernen beginnen
|
|
Suma wszystkich wykładników potęg stojących przy stężeniach reagentów równaniu kinetycznym
|
|
|
Rząd reakcji zerowego rzędu Lernen beginnen
|
|
0
|
|
|
od czego zależy szybkość reakcji chemicznej Lernen beginnen
|
|
stężenie substratów, ciśnienie (reagenty gazowe), rozdrobnienie substratów, efektywność mieszania, temperatura, obecność katalozatora
|
|
|
stężenie substratów a szybkość rekacji Lernen beginnen
|
|
wyższe stężenie = wyższa szybkość
|
|
|
ciśniejie a szybkość reakcji Lernen beginnen
|
|
większe ciśnienie = wieksza predkosc
|
|
|
podwyższenie temperatury i 10 stopni a szybkość reakcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
co to stan równiwagi reakcji Lernen beginnen
|
|
Osiąga go kiedyś szybkości przemian zachodzących w przeciwnych kierunkach są równe
|
|
|
Jakie jest stężenie wszystkich reagentów stanie równowagi Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Jak się wylicza stałą równowagi chemicznej dla substancji w stanie gazowym Lernen beginnen
|
|
Zamiast stężeń molowych reagentów zgranie się ich ciśnienia
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Ilość substratów i produktów jest sobie równa
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
W układzie przeważają produkty
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
W układzie przeważają substratu
|
|
|
O czym świadczy bardzo wysoka wartość stałej K Lernen beginnen
|
|
Reakcja jest praktycznie nie odwracalne np reakcje strącania i zobojętniania
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Wszystkie reagenty są w tym samym stanie skupienia
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Reagenty wystepują w różnych stanach skupienia
|
|
|
wyrażenie na stałą K układu heterogenicznego Lernen beginnen
|
|
nie uwzględnia się substancji w stanie CIEKŁYM i STAŁYM
|
|
|
co wpływa na stan równowagi Lernen beginnen
|
|
Stężenie, temperatura, ciśnienie
|
|
|
Przesunięcie równowagi reakcji A jej wydajność Lernen beginnen
|
|
|
|
|
zmieniając np temperature ukladu to nowy stan równkwagi ejst osiagany wczesniej czy pozniej? Lernen beginnen
|
|
jest osiagany w TYM SAMYM czasie!!!
|
|
|
czy katalizator wpływa na położenie stanu równowagi? Lernen beginnen
|
|
NIE, jedynie przyspiesza jego osiąfniecie
|
|
|
