Frage  |
Antworten |
utleniacz oddaje elektrony Lernen beginnen
|
|
|
|
|
najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu Ma liczbę masową 235 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
najczęściej występujące w przyrodzie izotop uranu Ma liczbę masową 238 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku i strefy 235-238 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wzbogacenie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba masowa nie zmienia się Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba masowa zwiększa się o 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba atomowa zwiększa się o 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba atomowa nie zmienia się Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała rozpadu nie zależy od temperatury Lernen beginnen
|
|
|
|
|
aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okres półrozpadu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu rozpadu półrozpadu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o parzystych liczbach atomowych większych od 84 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o nieparzystych liczbach atomowych większych od 84 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut Lernen beginnen
|
|
|
|
|
większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym Lernen beginnen
|
|
|
|
|
tylko no pidy o liczbie atomowej > 40 mogą być promieniotwórcze Lernen beginnen
|
|
|
|
|
większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wszystkie nuklidy o liczbie atomowej > 83 są promieniotwórcze Lernen beginnen
|
|
|
|
|
nuklidy mające 2,8,20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
nuklidy mające 4,9, 16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
izotopy różnią się liczbą atomową Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1,2,3... Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2,3... Lernen beginnen
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczby kwantowej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczby kwantowej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
zakaz pauliego dotyczy tylko atomu wodoru Lernen beginnen
|
|
|
|
|
zakaz pauliego dotyczy układu wieloelektronowych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2,8 18,32 elektronów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2,8,16,32 elektronów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
podpowłoki zapewniają się w kolejności 3D 4S Lernen beginnen
|
|
|
|
|
podpowłoki zapełniają się w kolejności 4S 3D Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku p należą do grupy 3-8 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku p należą do grup 13 – 18 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku D należą do grup 3 – 12 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku D są umieszczone poza układem okresowym lantanowce i aktynowce Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns² to typowy metale Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe niemetale Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe metale Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ są aktywne chemicznie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns2p⁵ są bierne chemicznie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie atomowe może się otworzyć między atomami tego samego pierwiastka Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjne go Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest krótsza od pojedynczego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kryształy jonowe są w temperaturze pokojowej izolatorami prądu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja SP3 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja SP2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja SP2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja SP3 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja SP3 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja SP Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w cząsteczce wody kąt H-O-H równa się 90 stopni Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w cząsteczce wody kąt H-O-H >100⁰ Lernen beginnen
|
|
|
|
|
cząsteczka metanu jest płaska atomy h tworzą kwadrat Lernen beginnen
|
|
|
|
|
cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach Lernen beginnen
|
|
|
|
|
siły van der waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kryształy jonowe mają wysokie temperatury wrzenia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w NH3 występuje wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w AlCl3 występuje wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w alcl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w sncl4 występuje wiązanie koordynacyjne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w sncl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w MgCl2 występuje wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane Lernen beginnen
|
|
|
|
|
W ch4 występuje wiązanie atomowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w ch4 występuje wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w so2 występuje wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w so2 występuje wiązanie atomowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w al2o3 występuje wiązanie atomowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w al2o 3 występuje wiązanie jonowe Lernen beginnen
|
|
|
|
|
C +O2 = CO2 to reakcja egzotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
C+O2=CO2 to reakcja endotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
CaO+CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
CaO+CO 2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
n>C=C< = (-C-C-) n to reakcja polikondensacji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
n>C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4= ZnSo4+ H2 to reakcja syntezy Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4= ZnSo4+ H2 to reakcja utlenienia i redukcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl to reakcja utlenienia i redukcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl to reakcja podwójnej wymiany Lernen beginnen
|
|
|
|
|
H2P=H2+½O2 to reakcja egzotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
H2O=H2+½O2 to reakcja utlenienia I redukcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
H2O=H2+½O2 to reakcja egzotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
H2O=H+ +OH- to reakcja egzotermiczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
H2O=H+ +OH- to zobojętnienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
NH3+HCl=NH4Cl=NH4Cl to reakcja zobojętnienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od T Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od P Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od P Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia substratów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia substratów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia produktów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia produktów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 definicja Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej >0 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym =1 z definicji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze bardzo rozcieńczonym w przybliżeniu 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała równowagi reakcji izomeryzacji = 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
aktywność rozpuszczalnika = 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli stała równowagi >> 1 to reakcja jest szybka Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli stała równowagi << 1 to reakcja nie zachodzi samorzutnie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
inhibitor to substancja która zmniejsza wartość stałej równowagi Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze bacl2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze jest zawsze 《 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze może być dowolną liczbą dodatnią Lernen beginnen
|
|
|
|
|
iloczyn jonowy wody wynosi 14 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja1+ reakcja2= reakcja 3 K1 + K2= K3 (Ki stała równowagi reakcji i) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja1+ reakcja2= reakcja 3 K1 *K2= K3 (Ki stała równowagi reakcji i) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała szybkość reakcji może być liczbą bez wymiarową Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała szybkości reakcji nie może być liczbą bez wymiarową Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wszystkie molekuły gazu Mają w danej temperaturze jednakową energię kinetyczną Lernen beginnen
|
|
|
|
|
rozkład energii kinetycznej molekuł gazu w danej temperaturze opisuje równanie Boltzmanna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała szybkość reakcji jest proporcjonalna do T Lernen beginnen
|
|
|
|
|
logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalna do T Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko całą szybkości danej reakcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa K[A][B] Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa K[A][B Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C może być równa K[A] Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C nie może być równa K[A] Lernen beginnen
|
|
|
|
|
sumaryczna szybkość reakcji A->B->C jest równa sumie szybkość reakcji pierwszej i drugiej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
sumaryczna szybkość reakcji A->B->C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji mierzymy w mol dm‐³ s‐¹ Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reakcja której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja A+B->C jest pierwszego rzędu to jej szybkość=k[A][B] Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k[A][B]½ Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B->C nie może być równa k[A]² Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reakcja trzeciego rzędu są rzadkie a reakcja 4 rzędu lub wyższego nie występują Lernen beginnen
|
|
|
|
|
katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
enzymy są przykładem katalizatorów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej Lernen beginnen
|
|
|
|
|
katalizator nie bierze udziału w reakcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna aby ją stosować w praktyce Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kataliza heterogeniczna stosowany jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową Lernen beginnen
|
|
|
|
|
złoto katalizuje Wszystkie reakcje Lernen beginnen
|
|
|
|
|
katalizator bierze udział w reakcji ale nie wchodzi w skład produktów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali Lernen beginnen
|
|
|
|
|
utleniacz oddaje elektrony Lernen beginnen
|
|
|
|
|
utleniacz przyjmuje elektrony Lernen beginnen
|
|
|
|
|
utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reduktor zwiększa swój stopień utlenienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reduktor oddaje elektrony Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reduktor przyjmuje elektrony Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wszystkie pierwiastki w stanie wolnym to reduktorami Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopni utlenienia 0 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
metale charakteryzują się wysoką elektroujemnością Lernen beginnen
|
|
|
|
|
woda utleniona może być zmieniaczem lub reduktorem Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli zachodzi reakcja uteniania to musi równocześnie zachodzić redukcja Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jeżeli zachodzi reakcja utleniania to nie może równocześnie zachodzić redukcja Lernen beginnen
|
|
|
|
|
typowy metale są reduktorami Lernen beginnen
|
|
|
|
|
typowe metale są utleniaczami Lernen beginnen
|
|
|
|
|
fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia- 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia -2 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia+ 1 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kwas nie utleniający nie roztwarzają metali Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór Lernen beginnen
|
|
|
|
|
metale szlachetne są silnymi utleniaczami Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami Lernen beginnen
|
|
|
|
|
chrom VI i mangan VII są w środowisku kwaśnym utleniaczami Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Jon chromianowy III w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w reakcji NH4++NO2-=H2O+N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w reakcji H2O2=H20+½O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia Lernen beginnen
|
|
|
|
|
elektroliza zachodzi pod wpływem prądu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika Lernen beginnen
|
|
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika Lernen beginnen
|
|
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na anodzie zachodzi utlenianie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na anodzie zachodzi redukcję Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na katodzie zachodzi redukcja Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na katodzie zachodzi utlenianie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
W ogniwie stężenie wiem katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
W ogniwie stężenie wiem katedrą jest po ogniwo o niższym stężeniu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
W ogniwie złożony z dwóch elektrod normalnych a na dół jest metal o wyższym potencjale normalnym Lernen beginnen
|
|
|
|
|
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych A no to jest metal o niższym potencjale normalnym Lernen beginnen
|
|
|
|
|
potencjał elektrody chlorosrebrowe jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl Lernen beginnen
|
|
|
|
|
potencjał elektrody chlorosrebrowej jestem niższy im wyższe stężenie KCl Lernen beginnen
|
|
|
|
|
ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania Lernen beginnen
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania Lernen beginnen
|
|
|
|
|
akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania Lernen beginnen
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowanie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
PbO2+Pb+2H2SO4->2PbSO4+2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
PbO2+Pb+2H2SO4->2PbSO4+2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wysoki potencjał normalne oznacza że mam do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem Lernen beginnen
|
|
|
|
|
niski potencjał normalne oznacza że mamy do czynienia ze sławnym utleniaczem i silnym reduktorem Lernen beginnen
|
|
|
|
|
potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
prężność pary nad małą kroplą jest większe niż nad płaską powierzchnię Lernen beginnen
|
|
|
|
|
prężność pary nad małą kropką jest mniejsza niż nad płaską powierzchnię Lernen beginnen
|
|
|
|
|
rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu do którego zanurzono Lernen beginnen
|
|
|
|
|
poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu do którego zanurzono Lernen beginnen
|
|
|
|
|
substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję Lernen beginnen
|
|
|
|
|
substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią absorpcję Lernen beginnen
|
|
|
|
|
mydła tworzą z jonami ca2 plus trudno rozpuszczalny osad Lernen beginnen
|
|
|
|
|
dla kropli o promieniu >10-¹⁰ m zmiana prężności pary spowodowana krzywiznę jest nieznaczne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
dla kropli o promieniu>10-⁷ m zmiana prężności pary spowodowana krzywiznę jest nieznaczna Lernen beginnen
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni Lernen beginnen
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe co siła działająca na jednostkę długości Lernen beginnen
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości Lernen beginnen
|
|
|
|
|
koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji Lernen beginnen
|
|
|
|
|
koagulacja koloidów liofobowych jest szybka gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki Lernen beginnen
|
|
|
|
|
koagulacja koloidów liofobowych jest powolna gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki Lernen beginnen
|
|
|
|
|
roztwory koloidalne są nieprzezroczyste Lernen beginnen
|
|
|
|
|
roztwory koloidalne mogą być przezroczyste Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz Lernen beginnen
|
|
|
|
|
maksimum Elektro kapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni Lernen beginnen
|
|
|
|
|
maximum Electro kapilarne rtęci odpowiada maksymalne mu ładunkowi powierzchni Lernen beginnen
|
|
|
|
|
maksimum Elektro kapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego Lernen beginnen
|
|
|
|
|
potencjał maximum Electro kapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
potencjał maximum Electro kapilarnego rtęci Zależy od rodzaju elektrolitu Lernen beginnen
|
|
|
|
|
środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny ale niezbyt praktyczny Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny ale niezbyt dokładny Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny ale niezbyt dokładny Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny ale niezbyt praktycznie Lernen beginnen
|
|
|
|
|
potencjał elektrody szklany jest liniowa funkcją pH Lernen beginnen
|
|
|
|
|
logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniowo funkcją pH Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-⁵ mol/dm³~9 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-⁵ mol/dm³~5 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-⁸ mol/dm³ >7 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-⁸ mol/dm³ większe 7 Lernen beginnen
|
|
|
|
|
