Chemia

atom składa się z

protonów, neutronów i elektronów

środek atomu to

jądro

zasada działania ładunków

przeciwne się przyciągają, takie same się odpychają

gdzie proton

w środku atomu

proton ładunek

dodatni

neutron ładunek

nie ma

elektron ładunek

ujemny

atom jest obojętny gdy

liczba protonów = liczba elektronów

ładunek elektryczny atomu

różnica między protonami a elektronami. protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny, więc jeśli jest więcej protonów niż elektronów to ładunek jest dodatni

gdy atom jest obojętny to cały ładunek atomu to:

0

od czego to zależne jaki to pierwiastek?

od liczby protonów

liczba atomowa

liczba protonów

liczba atomowa to litera:

Z

Z

liczba protonów (atomowa)

liczba masowa

protony + neutrony

liczba masowa litera:

A

jak odczytywać pierwiastki z ulładu okresowego?

tak xd

Obliczanie liczby protonów

liczba protonów = liczba atomowa (Z)

Obliczanie liczby elektronów

liczba elektronów = liczba protonów (tylko jak jest obojętny)

obliczanie liczby neutronów

liczba masowa A - liczba atomowa Z

czy w 1 klasie są nieobojętne atomy

idk raczej nie

Izotopy

odmiana tego samego pierwiastka które mają taką samą ilość protonów (Z), ale różną liczbę neutronów (przez co mają inną liczbę masową A)

Izotopy czym się różnią

różnią się właściwościami fizycznymi (gęstość, masa atomowa)

Konfiguracja elektronowa co to

rozłożenie elektronów w atomie na warstwy

Konfiguracja powłokowa

K2, L8, M18 (najczęściej reszta)

w warstwach powłokowych tlen (8 elektronów)

K2, L6

konfiguracja podpowłokowa coto

bardziej szczegółowa konfiguracja powłokowa, gdzie elektrony w powłokach dzielą się na podpowłoki

podpowłoka s

2

podpowłoka p

6

podpowłoka d

10

podpowłoka f

14

Podpowłoki 1

1s

Podpowłoki 2

2s 2p

Podpowłoki 3

3s 3p 3d

wszystkie podpowłoki razem

1s 2s 2p 3s 3p 3d

jak liczba atomowa to 8, zapis podpowłokowy to:

1s2 2s2 2p4

jak liczba atomowa to 18, zapis podpowłokowy to

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

promień atomowy

odległość od jądra atomu do granicy, gdzie kończy się atom.

co wpływa na promień atomowy

ilość powłok i ilość protonów (bo mocniej przyciągają elektrony)

okres

POZIOMY w układzie pierwiastkowym. numer okresu to liczba powłok elektronowych. (they go up to 7)

grupa

pionowe kolumny, ile elektronów jest na zewnętrznej powłoce (tej ostatniej)

Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym?

im bardziej na lewo i niżej, tym większy (bo w prawo jest więcej protonów, a niżej jest więcej powłok)

właściwości metaliczne

jak bardzo coś się zachowuje jak metal: łatwo oddając elektrony, dobrze przewodząc prąd, często błyszczy

jak się zmieniają właściwości metaliczne?

rosną w lewo i w dół, czyli najbardziej metaliczne są w lewym dolnym rogu

Właściwości niemetaliczne

przeciwieństwo metali: chcą przyciągać elektrony, nie przewodzą prądu

jak rosną właściwości niemetaliczne?

rosną w prawo i w górę, więc są największe w prawym górnym rogu.

co to elektroujemność?

zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym (big magnes na elektrony)

jak rośnie elektroujemność?

rośnie w prawo i w górę, czyli jest największe w prawym górnym rogu

ilość elektronów rośnie

w prawo (protony wzrastają z elektronami)

wiązania chemiczne

sposób, w jaki atomy łączą się, żeby uzupełnić swoje szafki (każdy atom chce mieć 8 elektronów w powłoce zewnętrznej)

wiązanie jonowe (coto, w czym występują)

Występuje w połączeniu metali i niemetali. Jeden atom oddaje elektron, a drugi go zabiera. Powstają dwa jony (plus i minus) i się przyciągają do siebie jak magnes

wiązania kowalencyjne

Występuje w niemetalach. Atomy dzielą się elektronami zamiast ich oddawać, używają go razem. Dzielą się na niespolaryzowane i spolaryzowane.

wiązanja kowalencyjne spolaryzowane

jeden atom mocniej przyciąga elektrony od drugiego

wiązania kowalencyjne niespolaryzowane

oba atomy tak samo przyciągają elektrony i nikt nic sobie nie podkrada

wiązanie metaliczne

Występuje między atomami metali. Atomy metali oddają swoje elektrony walencyjne (ostatnia warstwa) ale nie konkretnemu atomowi. Elektrony są wspólne dla wszystkich i poruszają się swobodnie między wszysykimi atomami. powstaje sieć dodatnich jonów metalu.

why wiązanie metaliczne się trzyma

bo wszytskie atomy to jony dodatnie i przyciągają ujemne elektrony. dlatego metale przewodzą prąd, bo elektrony mogą się poruszać

metale a niemetale

keep this in mind

Jak poznać wiązanie jonowe?

w wiązaniu jest metal + niemetal

jak poznać wiązanie kowalencyjne?

jest niemetal+niemetal

jak rozpoznać wiązanie metaliczne?

jest metal+metal

jak poznać związki kowalencyjne spolaryzowane a niespolaryzowane

niespolaryzowane mają identyczne atomy, spolaryzowane mają różne niemetale.

co to związki nieorganiczne?

związki chemiczne, które NIE są typowymi związkami "życia" (nie organiczne)

jakie są ziązki nieorganiczne

tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole, hydraty

Budowa tlenków

jakikolwiek pierwiastek + tlen (np. CO2)

podział tlenków

kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne

otrzymywanie tlenków

spalanie pierwiastków w tlenie (C + O2 = CO2)

Co to OH

Jon wodorotlenkowy, czyli ma 1 atom tlenu (O), 1 atom wodoru (H) i jeden dodatkowy elektron. (ten dodatkowy elektron sprawia, że cały pakiet ma ładunek ujemny.

budowa wodorotlenków

metal + OH

otrzymywanie wodorotlenków

tlenek metalu + woda

podział kwasów

beztlenowe i tlenowe

budowa soli

metal + reszta

budowa kwasy beztlenowe

wodór (H) + niemetal

budowa kwasy tlenowe

woda + tlenek niemetalu (O + niemetal)

budowa tlenki kwasowe

niemetal + tlen (O)

budowa tlenki zasadowe

metal + tlen (O)

budowa hydratów

sól + woda

elektrony w ostatniej warstwie to

elektrony walencyjne