Frage  |
Antworten |
|
Lernen beginnen
|
|
To układ w którym może nastąpić wymiana energii i masy z otoczenia
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
To układ w którym może nastąpić tylko wymiana energii
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
To układ w którym nie następuje wymiana ani energii ani masy z otoczenia
|
|
|
Reakcja endo energetyczne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
energia aktywacji (uzyskują substancja)
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji chemicznej Lernen beginnen
|
|
Określa się na podstawie pomiaru zmiany stężenia substratu lub produktu w w czasie reakcji chemicznej
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Reakcja chemiczna w której energia jest pobierana przez układ z otoczenia
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Reakcja chemiczna w której energia jest wydzielana przez układ do otoczenia
|
|
|
Czynniki wpływające na szybkość reakcji Lernen beginnen
|
|
Stężenie reagentów temperatura odpowiednio dobrany rozpuszczalnik zastosowanie katalizatora bądź inhibitora
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Występujące w tej samej fazie co substraty np. kwas siarkowy sześć
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
stanowią odrębną fazę np. platyna
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Wzrost szybkości reakcji chemicznej pod wpływem jednego z produktów tej reakcji który pełni funkcje katalizatora
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Standardowa Entalpia reakcji Lernen beginnen
|
|
Entalpia warunkach standardowych czyli w temperaturze 25° w Celsjusza albo 298° Kelvina podciśnieniem 1000 hPa
|
|
|
Reguła Lavoisiera Laplace’a Lernen beginnen
|
|
Entalpia reakcji odwrotnych mają takie same wartości liczbowe ale przeciwne znaki
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Entalpia reakcji nie zalezy Od drogi przemian A od Stanów początkowego i końcowego układu prawo Hessa pozwala na podzielenie procesu na etapy i oddanie entalpii reakcji składu
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
To entalpia powstania jednego mola związku z pierwiastków wy ich najtrwalsze postaci
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
To Entalpia reakcji spalania związku lub pierwiastka najczęściej mamy do czynienia z Entalpia spalania związków organicznych
|
|
|
Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z substratów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z substratów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z produktów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z produktów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ temperatury egzotermiczna wzrost temperatury Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ temperatury egzotermiczna obniżenie temperatury Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ temperatury endotermiczna wzrost temperatury Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ temperatury endo termiczne obniżenie temperatury Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zmniejszeniem objętości Lernen beginnen
|
|
Wzrost ciśnienia w prawo Spadek ciśnienia w lewo
|
|
|
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zwiększeniem objętości Lernen beginnen
|
|
Wzrost ciśnienia w lewo Spadek ciśnienia w prawo
|
|
|
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające bez zmian objętości Lernen beginnen
|
|
Ciśnienie nie wywiera wpływu na położenie stanu równowagi reakcji
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi podziała bodziec zewnętrznyTo wy tym układzie za idą zmiany prowadzące do zmniejszenia działania bodźca
|
|
|
