nfncnc

wiazanie chemiczne

trwaly spozob polaczenia atomow pierwiastkow chemicznych

jak powstaja wiazania chemiczne

W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział elektrony walencyjne. Dla pierwiastków grup 1. i 2. oraz 13.-18. znajdują się one w ostatniej powłoce elektronowej atomu (powłoce walencyjnej). Elektrony walencyjne przedstawia się symbolicznie kropkami

dlaczego atomy lacza sie ze soba

Atomy łączą się ze sobą, ponieważ dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego im w układze okresowym gazu szla- chetnego

czym sa oklet i dublet elektronowy

Oktet elektronowy to 8 elektronów walencyjnych, a dublet elektronowy to 2 elektrony walencyjne

w jaki sposob lacza sie atomy niemietali

Atomy niemetali łączą się w cząsteczki przez uwspólnianie elektro- nów walencyjnych. Uzyskują w ten sposób najtrwalsze konfiguracje elektronowe, czyli konfiguracje najbliższych im gazów szlachetnych

co to jest wiazanie kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne to wiązanie chemiczne, które pole- ga na łączeniu się atomów pierwiastków chemicznych za pomocą wspólnych par elektronowych

jak przedstawia sie wiazania kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne utworzone przez wspólną parę elektrono- wą można przedstawić w postaci dwóch kropek lub kreski łączą cej atomy

Jak zapisywać symbole i wzory chemiczne?

Pierwiastki chemiczne zapisuje się symbolami chemicznymi. Do zapisu cząsteczek stosuje się wzory chemiczne

ktore pierwiastki chemiczne wystepuja w postaci czasteczek

wodor azot tlen fluor chlor brom jod

W jaki sposób łączą się atomy dwóch różnych niemetali

Oprócz cząsteczek zbudowanych z atomów tego samego pier- wiastka chemicznego istnieją cząsteczki, które powstają przez połączenie atomów różnych niemetali. Łączą się one również za pomocą wiązań kowalencyjnych

Co to jest pierwiastka Chemicznego

Elektroujemność jest to zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Podaje się ją w liczbach od 0,7 do 4

Jak elektroujemność wpływa na rodzaj wiązania

Rodzaj powstającego wiązania chemicznego zależy od różnicy elektroujemności pierwiastków chemicznych, które są nim połą- czone. W wiązaniu kowalencyjnym różnica elektroujemności pierwiastków tworzących wiązanie jest mniejsza od 1,7

Jak obliczyć różnicę elektroujemności

Aby obliczyć różnicę elektroujemności, należy odjąć elektro- ujemność pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności od elektroujemności drugiego pierwiastka chemicznego two- rzącego wiązanie

Kiedy powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane?

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje między atomami róż- nych pierwiastków chemicznych (najczęściej niemetali). W takich czą- steczkach wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o wyższej elektroujemności

Czym jest polaryzacja wiązania chemicznego?

Polaryzacja wiązania chemicznego to zjawisko przesuwania się wspólnej pary elektronowej w stronę jednego z atomów, wyni- kające z różnicy elektroujemności atomów pierwiastków che- micznych

Co to są jony?

Jon to drobina (atom lub grupa atomów) mająca ładunek elektryczny dodatni lub ujemny

Jakie są rodzaje jonów?

Jony obdarzone ładunkiem elektrycznym dodatnim to kationy, a obdarzone ładunkiem elektrycznym ujemnym to aniony:

Jak powstają jony?

Jony powstają z atomów przez oddawanie lub pobieranie elek- tronów

Jak powstają kationy?

Kationy powstają wtedy, gdy atomy oddają elektrony

Jak powstają aniony

Aniony powstają wówczas, gdy atomy przyjmują elektrony

I Jak powstaje wiązanie jonowe?

Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne, które powstaje w wyniku przyciągania elektrostatycznego między kationa mi a anionami.

Kiedy powstaje wiązanie jonowe

Wiązanie jonowe powstaje wtedy, gdy różnica elektroujemności atomów pierwiastków tworzących związek chemiczny wynosi co najmniej 1,7.

Czym są związki jonowe

Związki jonowe to związki chemiczne, w których występują wiązania jonowe.

kation

Kation-jon o ładunku elektrycznym dodatnim

anion

Anton-jon o ladunku elektrycznym ujemnym

Wiązanie jonowe

wiązanie chemiczne, które powstaje w wyniku przyciągania elektrostatycznego między kationami a anionami. Różnica elektroujemności atomów pierwiastków tworzących wiązanie jonowe wynosi co namniej 1,7.