reakcje w wodnych roztworach elektrolitów

równowaga chemiczna - co to?

stan dynamiczny odwracalnej reakcji chemicznej, w którym szybkość przemiany substratów w produkty i produktów w substraty są takie same

stała równowagi chemicznej Kc - co to?

iloczyn stałych szybkości reakcji odwracalnych: Kc=k1/k2; k1 - stała dla substratów, k2 - stała dla produktów

prawo działania mas (prawo Guldberga i Waagego) - co to?

w reagującym odwracalnie układzie w stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń molowych produktów do iloczynu stężeń molowych substratów reakcji jest wielkością stałą, charakterystyczną dla danej reakcji - tzw. stałą równowagi chemicznej

stała równowagi chemicznej Kc dla reakcji aA+bB<->cC+dD

Kc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)

wartość Kc a przesunięcie równowagi reakcji

im wyższa wartość Kc tym równowaga reakcji chemicznej bardziej przesunięta w stronę produktów

od czego zależy wartość Kc?

od temperatury; nie zależy od stężeń początkowych (lub ciśnień w przypadku gazów)

zależność Kc od temperatury w reakcjach egzotermicznych

wartość Kc zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury

zależność Kc od temperatury w reakcjach endotermicznych

wartość Kc zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury

równowaga homogeniczna - co to?

równowaga w układach, w których wszystkie produkty i substraty znajdują się w tej samej fazie

równowaga heterogeniczna - co to?

równowaga w układach złożonych z więcej niż jednej fazy

reguła przekory

układ będący w stanie równowagi chemicznej poddany działaniu czynnika zewnętrznego reaguje wytworzeniem nowego stanu równowagi tak, by zminimalizować wpływ tego czynnika

elektrolity - co to?

substancje rozpuszczone w wodzie, przewodzące prąd elektryczny

kwasy wg Arrheniusa

związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych

jon hydroniowy

jon oksoniowy H3O+

zasady wg Arrheniusa

związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenowe

sole wg Arrheniusa

związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych

kwas wg Bronsteda-Lowry'ego

każdy związek chemiczny lub jon, który może oddać proton (donor protonów)

zasada wg Bronsteda-Lowry'ego

każdy związek chemiczny lub jon, który może przyjąć proton (akceptor protonów)

kwasy wg Lewisa

związki chemiczne zawierające atom z luką elektronową (akceptor pary elektronowej)

zasady wg Lewisa

związki chemiczne zawierające atom z wolną parą elektronową (donor pary elektronowej)

stała dysocjacji elektrolitycznej Kd - co to?

stosunek iloczynu stężeń jonów, powstających podczas dysocjacji elektrolitycznej do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych, pozostających w równowadze chemicznej z jonami; opisuje dysocjację słabych elektrolitów

mocne kwasy

H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HI

mocne zasady

wodorotlenki litowców i berylowców z wyjątkiem Be(OH)2 i Mg(OH)2

mocne sole

wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie

stopień dysocjacji elektrolitycznej α - co to?

stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych na jony do całkowitej liczby moli cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu

prawo rozcieńczeń Ostwalda - wzór

Kd=(α^2*C)/(1-α)

prawo rozcieńczeń Ostwalda - wzór uproszczony

Kd=α^2*C

kiedy można używać wzoru uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda?

gdy α=<0,05 lub C/Kd>=400

substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie

wszystkie sole sodu, potasu i amonu; azotany(V); octany; większość chlorków (wyjątek AgCl i PbCl2)

Al(OH)3 - obserwacje

biały, galaretowaty osad

Cu(OH)2 - obserwacje

niebieski, galaretowaty osad

AgCl - obserwacje

biały, serowaty osad, który pod wpływem światła ciemnieje

PbI2 - obserwacje

żółty osad

CuS - obserwacje

czarny osad

CdS - obserwacje

pomarańczowy osad

SnS - obserwacje

brunatny osad

Fe3+ - obserwacje

krwistoczerwony osad (w związkach nierozpuszczalnych)

Fe2+ - obserwacje

niebieski osad (w związkach nierozpuszczalnych)

Sr2+ - obserwacje

żółty osad (w związkach nierozpuszczalnych)

AgBr - obserwacje

żółty osad

AgI - obserwacje

żółty osad

Ag2S - obserwacje

czarny osad

SrSO3 - obserwacje

biały osad

jakie sole nie hydrolizują?

sole mocnych kwasów i mocnych zasad