Frage  |
Antworten |
zmiana entalpii jest równa Lernen beginnen
|
|
ciepłu dostarczanemu do układu pod stałym ciśnieniem, jeżeli jedyną pracą wykonaną przez układ jest praca objętościowa
|
|
|
zmiana energii weenętrznej dU w procesach adiabatycznych może dokonać się na sposób Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym Lernen beginnen
|
|
|
|
|
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z jednej fazy do drugiejw jednym czy obu kierunkach? Lernen beginnen
|
|
|
|
|
reakcja chemiczna przebiegajaca w dokładnej temperaturze T jest samorzutna w każych warinkach jeżeli deltaH jest ... i deltaS jest... Lernen beginnen
|
|
deltaH jest ujemne i deltaS jest dodatnie
|
|
|
przechodząc po określonej drodze od stanu początkowego do stanu końcowego, układ wykonuje największą pracę, jeśli przemiana ta przebiega (jaka strata energii, odwracalnie/nieodwracalnie) Lernen beginnen
|
|
gdy nie zachodzi strata energii, odwracalnie
|
|
|
entalpię swobodną można wyrazić jako Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Praca objętościowa swobodnego rozprężania gazu (w) jest (W...0 czy jest wykonana praca) Lernen beginnen
|
|
W=0, ni jest wykonana żadna praca
|
|
|
podaj równanie fundamentalne (łączy ono I i II zasadę termodynamiki) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
różnica pomiędzy masą a ciężarem Lernen beginnen
|
|
Masa jest cechą ciała i nie zależy od oddziaływania z innymi ciałami
|
|
|
układ adiabatyczny przykład Lernen beginnen
|
|
woda zamknięta w termosie
|
|
|
definicja ciepła w termodynamice Lernen beginnen
|
|
Ciepłem nazywamy przeniesienie energii następujące w wyniku istnienia różnicy temperatur układu i otoczenia
|
|
|
dS=∆Hp.f./T tylko w procesach Izo... Lernen beginnen
|
|
|
|
|
kiedy entropia układów izolowanych maleje? Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Entropia układów izolowanych (rośnie/maleje/pozostaje stała) ..., jeżeli zachodzą w nich procesy odwracalne Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Entropia układów izolowanych wzrasta, jeżeli zachodzą w nich procesy... Lernen beginnen
|
|
|
|
|
O zmianach entalpii swobodnej w zależności od temperatury decyduje: Lernen beginnen
|
|
|
|
|
równanie ∆G0=-RT link pozwala wyznaczyć... Lernen beginnen
|
|
standardową entalpię swobodną reakcji ∆G0 na podstawie stałej równowagi G
|
|
|
W dodatniej temperaturze T reakcja chemiczna nie przebiega nigdy samorzutnie jeżeli ∆H jest ... (dodatnie/ujemne), ∆S jest ... (dodatnie/ujemne) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
dla układu najbardziej uporządkowanego (kryształ) wg równania Plancka W=... Lernen beginnen
|
|
|
|
|
równanie Plancka (na entropię) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
jakie jest pierwsze prawo termodynamiki? Lernen beginnen
|
|
prawo zachowania energii - energii nie można wytworzyć ani zniszczyć
|
|
|
podaj ogólne wyrażenie na pracę Lernen beginnen
|
|
|
|
|
co wymienia a czego nie wymienia z otoczeniem układ zamknięty nieizolowany Lernen beginnen
|
|
wymienia z otoczeniem energię na sposób ciepła i pracy; nie wymienia masy
|
|
|
co wymienia a czego nie wymienia z otoczeniem układ adiabatyczny Lernen beginnen
|
|
nie wymienia ciepła i masy, energia może się dokonać na sposób pracy
|
|
|
zależność pomiędzy pojemnością cieplną (stałą obj i ciśnień) u gazów Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wszystkie samorzutnie zachodzące zjawiska w przyrodzie są (odwracalne/nieodwracalne) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
produkcja entropii w procesie odwracalnym (dS...0) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
produkcja entropii w procesie nieodwracalnym samorzutnym (dS...0) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
W samodzielnie zachodzących przemianach fazowych (parowanie, krzepniecie, krystalizacja, sublimacja) lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu może przejść z jednej fazy do drugiej z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym Lernen beginnen
|
|
z fazy o WYŻSZYM do fazy o NIŻSZYM potencjale chemicznym
|
|
|
stała równowagi egzotermicznej, gdy podwyższa się temperaturę (maleje/rośnie) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
na czym polega reguła Troutona? Lernen beginnen
|
 |
w warunkach ciśnienia normalnego (1atm) stosunek molpwej entalpii parowania do temp wrzenia cieczy wynosi ok. 85J/(mol*K)
|
|
|
czego wyznaczenie umożliwia równanie van’t Hoffa? Lernen beginnen
|
|
wyznaczenie deltaH w dowolnej temperaturze
|
|
|
|
Lernen beginnen
|
|
|
|
|
równanie termochemiczne to Lernen beginnen
|
|
połączenie równania chemicznego ze standardową entalpią reakcji
|
|
|
druga zasada termodynamiki (wg entropii) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
entalpia swobodna układu (G) to inaczej Lernen beginnen
|
|
potencjał termodynamiczny
|
|
|
praca w izotermicznym procesie nieodwracalnym zachodzi przeciwko ciśnieniu, które opisane jest jako (Prac...0) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
wzór na entalpię swobodną (G) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
Większą pracę otrzymuje się, gdy rozprężanie się gazu jest (odwracalnie/nieodwracalne) Lernen beginnen
|
|
|
|
|
