Alkohole i Fenole

 0    41 Datenblatt    szydelko
mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen
 
Frage język polski Antworten język polski
niższe alkohole (rozpuszczalność)
Lernen beginnen
rozpuszczalniki polarne
wyższe alkohole (rozpuszczalność)
Lernen beginnen
rozpuszczalniki niepolarne (gdyż posiadają właściwości hydrofobowe)
otrzymywanie: alkin terminalny +?
Lernen beginnen
aldehyd/keton -(H+)-> alkinol
otrzymywanie: alkeny + KMnO4 -(H2O)->
Lernen beginnen
diole wicynalne
Czym można utlenić alkeny do dioli wicynalych?
Lernen beginnen
KMnO4 (H2O), nadtlenkiem wodoru, tlenkiem osmu (VI) - OsO2(OH)2
Co można zredukować do alkoholu 1°?
Lernen beginnen
aldehyd
Co można zredukować do alkoholu 2°?
Lernen beginnen
keton
Co można zredukować do alkoholu za pomocą wodoru?
Lernen beginnen
aldehyd, keton, kwas karboksylowy, ester (T, p, kat)
fermentacja alkoholowa
Lernen beginnen
C6H12O6 -(enzymy)-> 2 C2H5OH + 2 CO2
otrzymywanie etanolu: hydroformlowanie
Lernen beginnen
reakcja wydłużanie łańcucha węglowego metanolu (T, p, kat: [Co2(CO)8]) przez działanie CO i H2
Otrzymywanie alkoholi 1° HDROFORMYLOWANIEM
Lernen beginnen
Reakcja alkenów terminalnych z CO i H2 (T, p, kat: Co lub Ru)
Najszerzej stosowana metoda przemysłowego otrzymywania glikolu etylenowego
Lernen beginnen
Hydroliza tlenku etylenu (oksiranu) w środowisku silnie rozcieńczonego H2SO4
Na co nie są wrażliwe sole sodowe wodorosiarczanów alkoholi?
Lernen beginnen
Ca2+ oraz Mg2+
Produkty reakcji alkoholi z amidkami metali
Lernen beginnen
alkoholany i amoniak
Produkty reakcji alkoholi z wodorkami metali
Lernen beginnen
aloholany i wodór
Tworzenie eterów symetrycznych
Lernen beginnen
2 R-OH pod wpływem temperatury i H2SO4
Czym możnazredukować aldehyd i keton do alkoholu?
Lernen beginnen
NaBH4 (tetrahydroboran sodu) w r-rze metanou • LiAlH4 (tetrahydroglnian litu) w bezwodnym środowisku • redukcja katalityczna w obecności Pt lub Pd
Czym możnazredukować kwas karboksylowy do alkoholu?
Lernen beginnen
tylko LiAlH4 (tetrahydroglnian litu) w bezwodnym środowisku, gdyż wymaga silniejszego reduktora
agregaty
Lernen beginnen
Tworzą je cząsteczki alkoholu połączone wiązaniami wodorowymi
Produkty utleniania alkoholu 1° - CuO (T)
Lernen beginnen
(aldehyd) R-CH=O + H2O + Cu
Produkty utleniania alkoholu 2° - CuO (T)
Lernen beginnen
(keton) R-CO-R' + H2O + Cu
Produkty utleniania alkoholu - Cr2O7{2-} (T, H+)
Lernen beginnen
aldehyd (1°) • keton (2°) • kw. karboksylowy (1°) i duże stężęnie utleniacza) + Cr{3+} + H2O
Produkty utleniania alkoholu - MnO4{-} (H+)
Lernen beginnen
kw. karboksylowy (1°) • keton (2°)
inny przykład utleniacza alkoholi
kwaśnienie wina
Lernen beginnen
Acetobactec
PRÓBA JODOFORMOWA
Lernen beginnen
zachodzi dla CH3-CH(OH)-R z NaIO lub I2 - wtrąci się żółty osad trijodometanu (jodoformu)
PRÓBA LUCASA
Lernen beginnen
HCl + ZnCl2 • odróżnianie rzędowości alkoholi • 1° brak • 2° zmętnienie po czasie • 3° szybkie zmętnienie
REGUŁA ZAJCEWA
Lernen beginnen
Reakcja eliminacji cząsteczki wody - dehydratacja (T, p, kat: Al2O3)
SYNTEZA WILLIAMSONA
Lernen beginnen
otrzymywanie eterów niesymetrycznych w reakcji halogenopohodnej z aloholanem/ fenolanem metalu alkalicznego (śr. bezwodne)
Barwa płomienia 1. metnolu 2. etanolu 3. propan-1-olu 4. pent-1-olu
Lernen beginnen
1. niebieski 2.żółty 3.żółty intensywny 4.żółto- pomarańczowy (trudno się zapala)
Reakcja alkoholu z Na
Lernen beginnen
Reakcja zachodzi wolna, wydziela się bezbarwny bezwonny gaz
Wykrywanie alkoholi polihydoksylowych
Lernen beginnen
A. polihydroksylowe rozpuszczają niebieski osad Cu(OH)2 i tworzą związki kompleksowe; roztwór przybiera barwę szafirową
FENOLE: ragment hydrofobowy/ hydrofilowy
Lernen beginnen
pierścień - hdrofobowy • -OH - hydrofilowy
odczyn roztworów fenoli
Lernen beginnen
kwasowy
Otrzymywanie fenolu z fenolanu
Lernen beginnen
Fenol w obecności zasady tworzy sól (fenolan) i wodę • traktowanie wodnego r-ru fenolanu kwasem minralnym (CO2 aq, HCl aq) powoduje wydzielenie się białego osadu fenolu
Czym jest H2O w reakcji z benzynem?
elektrof/ nukleof/ rodn
Lernen beginnen
Nukleofilem
REAKCJA SANDMEYERA
Lernen beginnen
I: nitrobenzen + HNO2 + H2SO4 -(t<0)-> 2H2O + sól diazoiowa (II) + H2O -(Cu2)[Cu(NO3)2], t>0)-> fenol + H2SO4 + N2
sól diazoniowa
Lernen beginnen
(Ph)-N{+}≡N HSO3{-}
fenol + CaO
Lernen beginnen
(Ph-O{-}) 2 Ca + H2O
2 fenol + 2 H2SO4
Lernen beginnen
-(oleum) -> (orto) i (para) HO-(Ph)-SO3H + 2H2O
Wykrywanie fenoli
Lernen beginnen
+ FeCl3 • fioletowy/ granatowy/ czerwony (zależy od stężenia)
Wykrywanie fenoli (reakcja)
Lernen beginnen
2 Fe{3+} + (Ph)-OH --> Fe[Fe(Ph-OH) 6] + 6H{+}

Co to są fenole?

Fenol jest związkiem organicznym, zawierającym grupy hydroksylowe, związane bezpośrednio z atomami węgla. A dlaczego fenole są mocniejszymi kwasami niż alkohole? Z pewnością wiemy, że wykazują znacznie większą kwasowość niż alkohole i mogą tworzyć z mocnymi zasadami sole, czyli fenolany. Najprostszym fenolem z jedną grupą hydroksylową jest fenol. Z naszej lekcji dowiesz się, jak przebiega utlenianie fenolu oraz na czym polega otrzymywanie fenoli.

Alkohole i fenole

Wzór ogólny fenoli to: ArOH, gdzie AR – grupa arylowa, OH – grupa hydroksylowa. Z nami dowiesz się nie tylko tego, czym są fenole, ale nasza lekcja zawiera również informacje o alkoholach. Zatem wszelkie wzory, np. jak przebiega fermentacja alkoholowa, nie będą już czarną magią. Posiadamy dużo lekcji, o podobnej tematyce, więc jeśli spodobała Ci się nasza metoda nauki, polecamy lekcje wyjaśniające, czym jest kwas karboksylowy: Kwasy karboksylowe.

Chemia z Fiszkoteką!

Jeżeli Twoim celem jest nauka chemii, to teraz na stronie Fiszkoteki znajdziesz mnóstwo interesujących kursów, które z pewnością ułatwią Ci naukę. Nasi użytkownicy zadbali o to, aby nie zabrakło Ci materiałów, dysponujemy więc najróżniejszymi lekcjami i jesteśmy pewni, że znajdziesz tutaj coś dla siebie. Aby ułatwić Ci zadanie, zgromadziliśmy tutaj kilka ciekawych lekcji, które być może okażą się dla Ciebie przydatne, lub interesujące: Sole, kwasy, wodorotlenki czy Charakter chemiczny tlenków.

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.