To jest chemia 1 (zakres podstawowy) 1. budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

 0    16 Datenblatt    franciszekstepien
mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen
 
Frage język polski Antworten język polski
Elektrony walencyjne
Lernen beginnen
elektrony, które uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych.
Powłokowa konfiguracja elektronowa
Lernen beginnen
zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach elektronowych (K, L, M, N, O, P, Q)
podpowłokowa konfiguracja elektronowa
Lernen beginnen
zapis rozmieszczenia elektronów w podpowłokach elektronowych (s, p, d, f)
Promień atomowy
Lernen beginnen
odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami
energia jonizacji
Lernen beginnen
energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej
Aktywność chemiczna
Lernen beginnen
zdolność atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi substancjami
wiązanie konwalencyjne
Lernen beginnen
powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów pierwiastków chemicznych
wiązanie konwalencyjne spolaryzowane
Lernen beginnen
powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów różnych pierwiastków chemicznych. Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu, który wykazuje większą tendencję do przyjmowania elektronów.
Wiazanie koordynacyine
Lernen beginnen
odmiana wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, w którym uwspólniona para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów tworzących wiązanie chemiczne.
Akceptor
Lernen beginnen
atom, który przyjmuje parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym.
Donor
Lernen beginnen
atom, który udostępnia parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym
Elektroujemność
Lernen beginnen
zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne.
Wiązanie metaliczne
Lernen beginnen
wiązanie występujące w metalach i ich stopach. Tworzy się w wyniku oddziaływania elektrostatycznego kationów metali i elektronów walencyjnych metali.
Oddziaływania międzycząsteczkowe
Lernen beginnen
siły o zróżnicowanej wielkości występujące między cząsteczkami związków chemicznych.
Siły van der Waalsa
Lernen beginnen
siły o bardzo krótkim zasięgu, związane z przyciąganiem i odpychaniem cząsteczek polarnych - dipoli.
Wiązanie wodorowe
Lernen beginnen
wiązanie powstałe w wyniku oddziaływania między atomem wodoru połączonym z atomem silnie elektroujemnego pierwiastka a parą elektronową atomu pierwiastka o dużej elektroujemności.

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.