Węglowodory

 0    45 Datenblatt    pani truskawka
mp3 downloaden Drucken spielen überprüfen
 
Frage język polski Antworten język polski
alkany
Lernen beginnen
związki zbudowane z węgla i wodoru, nasycone - między atomami węgla występują tylko wiązania pojedyncze
wzór ogólny alkanów
Lernen beginnen
CnH2n+2
konformacje
Lernen beginnen
Cząsteczki alkanów, ze względu na pojedycze wiązania między atomami węgla, mogą mieć w różny sposób ułożone atomy wodoru w cząsteczkach. Różnice te wynikają z możliwości obracania się cząsteczki wokół osi wiązania. Wyróżniamy konformację naprzeciwległą i naprzemianległą.
wiązania w alkanach
Lernen beginnen
Między atomami węgla występują wiązania pojedyncze kowalencyjne (atomowe), między atomami węgla i wodoru wiązania kowalencyjne lekko spolaryzowane w kierunku węgla.
właściwości chemiczne alkanów
Lernen beginnen
ulegają reakcji spalania (produkty zależne od ilości atmów tlenu użytych do reakcji - tlenek węgla (II), tlenek węgla (IV) i sadza oraz woda), ulegają reakcji substytucji rodnikowej z chlorowcami na świetle
reakcja substytucji rodnikowej
Lernen beginnen
reakcja charakterystyczna dla alkanów, reakcja między alkanami a cząsteczkami chlorowców, przebiega na świetle słonecznym, produktami są chlorowcoalkany i chlorowcowodory HCl, HBr, HI itp.
metan
Lernen beginnen
gaz błotny, kopalniany, bez zapachu, palny, pali się niebieskim płomieniem, z tlenem tworzy mieszaniny wybuchowe
etan
Lernen beginnen
węglowodór nasycony, występuje w ropie naftowej lub w gazach powstałych po obróbce ropy naftowej, gaz palny, ma zastosowanie do otrzymywania np. alkoholi
propan
Lernen beginnen
trzywęglowy związek nasycony, palny, gaz, używany w butlach gazowych
butan
Lernen beginnen
czterowęglowy alkan, gaz palny, używany w butlach gazowych
właściwości fizyczne alkanów
Lernen beginnen
cztery pierwsze to gazy, do 15 węgli w cząsteczce, to ciecze, a pozostałe to ciała stałe; nie są polarne, nie rozpuszczają się w wodzie, są dość lotne, temperatury wrzenia alkanów wzrastają wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce
izomery
Lernen beginnen
związki o tym samym wzorze sumarycznym, a różnych wzorach strukturalnych
izomeria
Lernen beginnen
występowanie dwóch lub więcej związków różniących się budową cząsteczek - różnym ułożeniem węgli w cząsteczce węglowodoru - wzór sumaryczny ten sam
rodzaje izomerii
Lernen beginnen
izomeria konstytucyjna, izomeria cis-trans, izomeria optyczna, izomeria położenia wiąznia wieloktrotnego, izomeria podstawnika
zasady nazewnictwa alkanów
Lernen beginnen
zaznaczamy najdłuższy łańcuch węglowy, numerujemy węgle w łańcuchu tak, aby odgałęzienia i podstawniki boczne miały jak najniższy numer; podstawniki i odgałęzienia wymieniamy w kolejności alfabetycznej, (należy podać ich lokanty -lokantów tyle, ile podstawników), na koniec podajemy nazwę najdłuższego łańcucha węglowego
rzędowość węgli w alkanach
Lernen beginnen
jest to liczba wiązań jaką posiada dany węgiel z innymi węglami w alkanie; są węgle I, II, III i IV-rzędowe
szereg homologiczny
Lernen beginnen
jest to szereg węglowodorów różniących się między sobą o jedną lub więcej grup metylenowych -CH2-
alkeny
Lernen beginnen
węglowodry nienasycone, zwazki zbudowane z węgla i wodoru, w cząsteczkach których występuje przynajmniej jedno wiązanie podwójne
wzór ogólny alkenów
Lernen beginnen
CnH2n
rodzaje izomerii w alkenach
Lernen beginnen
izomeria konstytucyjna, izomeria położenia wiązania podwójnego, stereoizomeria cis-trans
metody otrzymywania alkenów
Lernen beginnen
reakcja dichlorowcoalkanów z cynkiem (atomy chlorowców powinny stać przy sąsiednich atomach węgla), odwadnianie alkoholi za pomocą silnych środków higroskopijnych
właściwości chemiczne alkenów
Lernen beginnen
substancje palne, reakcja addycji czyli przyłączania wodoru, chloru, bromu, jodu, chlorowodoru, bromowodoru, wody
reakcja addycji w alkenach
Lernen beginnen
addycja czyli przyłączanie wodoru, chloru, bromu, chlorowodoru, bromowodoru, wody
reguła Markownikowa
Lernen beginnen
Podczas addycji niesymetrycznych cząsteczek reagentów do niesymetrycznych alkenów, atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla przy wiązaniu podwójnym, który jest bezpośrednio związany z większą ilością atomów wodoru.
alkiny
Lernen beginnen
węglowodory nienasycone, związki zbudowane z węgla i wodoru, w cząsteczkach których występuje przynajmniej jedno wiązanie potrójne
wzór ogólny alkinów
Lernen beginnen
CnH2n-2
metody otrzymywania alkinów
Lernen beginnen
reakcje eliminacji - np. chlorowcowodoru z cząsteczki dichlorowcoalkanu za pomocą zasady przy obecności alkoholu (atomy chlorowców muszą stać przy sąsiednich atomach węgla); eliminacja chlorowców z cząsteczek tetrachlorowcoalkanów za pomocą cynku
właściwości chemiczne alkinów
Lernen beginnen
substancje palne, reakcja addycji czyli przyłączania wodoru, chlory, bromu, jodu, chlorowodoru, bromowodoru, wody
acetylen
Lernen beginnen
etyn, węglowodór nienasycony - alkin, gaz bezwonny (techniczny ma nieprzyjemny zapach), palny - palniki acetylenowe
wiązania π i σ w alkinach i alkenach
Lernen beginnen
wiązania pojedycze w alkenach i alkinach to wiązania σ, natomiast w wiązaniach wielokrotnych jedno jest σ a pozostałe π - czyli: w alkenach jest przynajmniej jedno wiązanie π, a w alkinach przynajmniej dwa
areny
Lernen beginnen
węglowodory aromatyczne, posiadające pierścień z wiązaniem zdelokalizowanym (sekstet elektronowy)
benzen
Lernen beginnen
najprostszy węglowodór aromatyczny, ciecz bezbarwna lub lekko żółtawa, o charakterystycznym zapachu, dobry rozpuszczalnik tłuszczu, posiada pojedynczy płaski pierścień sześciowęglowy.
sekstet elektronowy
Lernen beginnen
Sześć elktronów walencyjnych sześciu atomów węgla (po jednym od każdego atomu) tworzy wiązanie zdelokalizowane rozmyte po całej cząsteczce węglowodoru.
właściwości chemiczne benzenu
Lernen beginnen
palny, reakcja nitrowania, reakcja substytucji elektrofilowej
właściwości fizyczne benzenu
Lernen beginnen
ciecz bezbarwna lub o żółtawym zabarwieniu, charakterystyczny zapach, nierozpuszczalana w wodzie, rozpuszcza się w alkoholu, eterze i acetonie
jon elektrofilowy
Lernen beginnen
substancja "lubiąca" elektrony w substytucji elektrofilowej np. NO2+
substytucja elektrofilowa
Lernen beginnen
to reakcja, w której atom wodoru w cząsteczce arenu jest zastępowany jonem elektrofilowym
naftalen
Lernen beginnen
węglowodór aromatyczny z dwoma skondensowanymi pierścieniami benzenowymi, białe blaszkowate kryształy o charakterystycznej woni
antracen
Lernen beginnen
węglowodór aromatyczny, składa się z trzech pierścieni benzenowych skondensowanych, główny składnik smoły węglowej
fenantren
Lernen beginnen
izomer antracenu, trzy pierścienie benzenowe skondensowane ze sobą
ropa naftowa
Lernen beginnen
naturalnie występująca w przyrodzie mieszanina węglowodorów i niewielkich ilości związków tlenowych, siarkowych, azotowych oraz bardzo małej ilości ciał spopielających się; powstała ze szczątków roślinnych i zwierzęcych w wyniku fermentacji gnilnej.
gaz ziemny
Lernen beginnen
mieszanina składająca się głównie z metanu i etanu; często towarzyszy złożom ropy naftowej
kraking
Lernen beginnen
proces rozkładu węglowodorów długołańcuchowych na krótkołańcuchowe
reforming
Lernen beginnen
izomeryzacja, przekształcenie prostych nierozgałęzionych węglowodorów na rozgałęzione, polega również na cyklizacji i aromatyzacji tych związków
liczba oktanowa
Lernen beginnen
wielkość charakteryzująca paliwo silnikowe z punktu widzenia jego właściwości stukowych; oznacza procentową zawartość izooktanu w n-heptanie, potrzebną do tego, aby mieszanina miała właściwości stukowe

Sie müssen eingeloggt sein, um einen Kommentar zu schreiben.