CHEMIA

izotopy

- jadra o tej samej liczbie Z(atomowej, p=e), różniące się liczbą neutronów

izobary

jądra o tej samej liczbie A(masowej= n+p), różniące się liczbą Z

izotony

różnią się liczbą A i Z - jednakowa ilość neutronów N

wiązanie sigma

czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych

wiązanie pi

boczne nakładanie się orbitali niezhybrydyzowanych

w paście do zębów

Ca(HCO3) 2 +H2O ---> Ca(OH)2 + H2O+CO2

Papierek jodoskrobiowy

wykrywanie utleniaczy

papierek kobaltowy

wykrywanie wodoru i tlenu

energia jonizacji

ilość energii potrzebna do wybicia elektronu z atomu w stanie gazowym w okresie w prawo rośnie; w grupie w dół maleje

w basenie

H2O + Cl2 --> HCl + HClO

kąt w H2O

105 stopni (powinno być 109,28 , ale dwie niewiążace pary elektronowe zmniejszają kąt)

Be(OH)2

słaba zasada [AMFOTERYCZNA]

kwas tiosiarkowy

H2S2O3 - nietrwały, rozpada sięna S, SO2 i H20

kwas diwodorofosforowy

H4P2O7

stosunek ładunku metalu do temp. topnienia

im wiekszy ładunek Me, tym wyższa temp. topnienia

temperatura topnienia w układzie okresowym

w okresie w prawo maleje, w grupie w dół rośnie

Jod

szarosrebrzysty, tworzy FIOLETOWE pary

polietylen

[CH2=CH2] n - bezbarwne lub mlecznobiałe ciało stałe, odporne na dział. stęż. kwasow i zasad i większosci rozp. organicznych(z wyj. węglowodorow i tluszczow), niska wytrzymałość cieplna(do 80C), palny

zastosowanie polimerow

tworzywa i wlokna sztuczne, kleje, farby, lakiery

kauczuk

poliizopren, poddany wulkanizacji (temp.,3%S) daje gumę

lateks

30% roztwor koloidalny kauczuku w wodzie

laktam

wewnątrzcząsteczkowy amid

lakton

wewnątrzcząsteczkowy ester

laktyd

cykliczny diester hydroksykwasów karboksylowych, powstały pod wpływem ogrzania, w obecności katalizatorow(odwodnienie!)

udowadnianie kwasowego charakteru kwasów

reakcja z metalem aktywnym, tlenkiem metalu albo zasadą

odróżnianie tłuszczy nasyconych od nienasyconych

reakcja roztworow tłuszczy w CCl4 z wodą bromową

porcelanki

zabezpieczają ciecz przed przegrzaniem

próba cystynowa

na obecnosc cystyny i cysteiny - z (CH3COO) 2Pb----> powst. brunatno-czarny osad PbS

podgrzanie NH4Cl

na dół idzie HCl, do góry NH3

otrzymywanie kwasów karboksylowych

OKSOSYNTEZA (alken+CO+H2O--kat, temp.), HYDROLIZA trifluorowcopochodnych węglowodorów, HYDROLIZA nitryli (pochodnych HCN) [powstajeNH3!]

dekarboksylacja kwasow dikarboksylowych

częściowa

halogenki kwasowe

niższe temp. wrzenia niż oryg. kwasy!, łatwo reagują z h2o(daja kwasy), alkoholem(estry), amoniakiem(amidy)

FOSGEN

gaz bojowy, COCl2-silnie trujący, duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy lub zgnilych owocow

temp. topnienia tłuszczy

wzrasta wraz z długością łańcucha

wyższe kwasy karboksylowe

nie dysocjują!!!

kwas palmitynowy

C15H31COOH

kwas stearynowy

C17H35COOH

kwas oleinowy

C17H33 (=)

kwas linolowy

C17H31 2x(=) [OMEGA 6]

kwas linolenowy

C17H29 3x(=) [OMEGA 3]

zasadowość amin

maleje wraz ze wzrostem rzedowosci (dla AROMATYCZNYCH), rośnie wraz ze wzrostem rzędowości (dla ALIFATYCZNYCH) [spowodowana wolnej parze elektronowej w NH2]

moc kwasów karboksylowych

maleje wraz z długością łańcucha

próba Tollensa

wykrywanie aldehydów, odczynnik Ag2O(NH3), powstaje czyste srebro

amidy

pochodne kwasow karboksylowych i amoniaku, maja odczyn obojętny, ulegają hydrolizie w środ. kwaśnym(dają sole amonowe) i zasadowym(amoniak)

reakcja NO2 lub N2O4 z H2O

Powstaje mieszanina HNO3 i HNO2 !!!

Entalpia swobodna Gibbsa

G= H- TxS (gdy <0, to proces samorzutny, gdy >0 to samorzutny w przeciwnym kierunku, gdy=0 to r-cja w stanie równowagi)

szybkość reakcji

[C/T] zależy od rodzaju substratów i ich stężenia(ciśnienia) oraz warunków reakcji

reguła van't Hoffa

wraz ze wzrostem temp. o 10C, szybkość r-cji wzrasta 2x

kwas krzemowy

H4SiO4 - jedyny który NIE DYSOCJUJE (jest osadem)

kwas nielotny

wypiera lotny!!! nic nie wyprze H2SO4!

SiO2

reaguje wyłącznie z HF--> SiF4

C i P pod wplywem HNO3

spalają się(utleniają) do tlenków (HNO3 redukuje się do NO2)

krezole

metylofenole

fenol

lekko kwasowy odczyn(słabszy od CH3COOH I H2CO3) Dysocjuje! w przeciwienstwie do alkoholi, i odbarwia wodę bromową (w przec. do benzenu!)

benzen+ Br2(aq)

zajdzie TYLKO z użyciem FeCl3 jako katalizatora [zajdzie SUBSTYTUCJA elektrofilowa]

charakter metaliczny i zasadowy

maleje w prawo w okresie, rośnie w dół grupy

charakter niemetaliczny i kwasowy

rośnie w prawo w okresie, maleje w dół grupy

rozpad B+

emisja elektronu(o ład+)=POZYTONU Z JĄDRA (nie z powłoki!!!) z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino

SO2 + O2

pod wpływem V2O5 daje SO3

wodorki niemetali

dają kwasy beztlenowe(wyjątek NH3), pozostałe nie reagują z wodą, mogą tworzyc mieszaniny, są gazami

wodorki metali

ciała stałe (typu soli-zpierw. z grupy 1i2 oprocz Be i Mg oraz Al -->reag. z h2o dając wodorotlenki, metaliczne -z pierw. z bloku d (oraz Be i Mg)-działanie silnie redukujace

metan

CH4, 2x lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy w kontakcie z powietrzem, w mieszaninie o proporcji powyżej 15% pali się niebieskim płomieniem, otrzymywany w r-cji Al4C3 z H2O

nukleofil

zasada Lewisa, ma wolną parę elektronową

właściwości ferromagnetyczne

tendencja do wytwarzania własnego pola magnetycznego

właściwości diamagnetyczne

wytwarzanie pola przeciwnego, do tego w którym cialo się znajduje

własciwosci paramagnetyczne

odwrotne do diamagnetycznych

pierwszeństwo podstawników

COOH>SO3H>OH>alkil/aryl>NH2>X, NO2

destylacja frakcyjna ropy naftowej

wykorzystuje różnice w temp. wrzenia składników

kraking

in. piroliza-cięcie na części [termiczna/katalityczna]

odczyn kwasowy alkoholi

rośnie z ilością grup OH

odróżnianie fenoli od alkoholi

alkohole jednowodorotlenowenie reagują z wodorotlenkami! +fenoloftaleina-odbarwienie

reguła Zajcewa

podczas eliminacji nieymetr. cząst. H-Y gł. produktem jest ten, przy którym eliminacja at. H nastąpiła przy at. C o większej rzędowości(bardziej rozgałęziony) [podstawieniu rowniez ulegaja atC o wyzszej rzedowosci]

reforming

wysokotemperaturowe ogrzewanie lekkich frakcji ropy naftowej lub produktów krakingu pod zwiększonym ciśnieniem w celu otrzym. paliw o duzej l. oktanowej

moc elektrolitow

a<5%, K<0.000001- słaby; a5-30%, K1-0.0001-średni, a>30%, K>1 -mocny

wzor K=a^2 x C stosujemy

gdy a<5%

HYDROLIZA MOCZNIKA

w środ. kwasowym->CO2, w środ. zasadowym ->NH3

r-cja charakterystyczna mocznika

z HNO3--> tworzy biały osad, jedyny nierozpuszczalny azotan [NH2-CO-NH3] NO3

cynk

metal amfoteryczny /l. koord. 4/ ZnS-blenda cynkowa; ZnCO3-smitsonit

produkt termicznego rozkładu mocznika

biuret(dimocznik) i amoniak

micela

cząstka koloidu posiadająca ładunek elektryczny

izomorfizm

podobienstwo struktur krystalicznych subst o odmiennym składzie chemicznym

polimorfizm

ta sama subst. tworzy 2 lub wiecej form krystalicznych o różnych właśc. fiz. i strukturze

alotropia

występ. tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalicznych

warunki normalne

1013 hPa, 0 st.C

warunki standardowe

1000 hPa, 0 st.C

STAN STANDARDOWY

1000 hPa, 25st.C

tlenki mieszane

np. Fe3O4 (FeO i Fe2O3), V3O8 (2VO3 i VO2)

polikondensacja

wystepuje produkt uboczny! konieczne 2 grupy funkcyjne (2 różne substraty)

wysalanie

strącanie białek z r-ru w wyniku zaburzenia otoczki solwatacyjnej i agregacji cząsteczek (sole metali lekkich)

reakcja Canizarro

dysproporcjonacja, aldehyd + NaOH---> alkohol + sól kw. karboksyl. (każdy z produktow zawiera taka sama resztę weglowodorowa co reagujacy aldehyd

otrzymywanie aniliny z benzenu

Benzen---miesz. nitrujaca-->nitrobenzen--h2, kat--> anilina + H2O

aceton

propanon, najprostszy keton, charakt. zapach i szarozielone zabarwienie r-ru

gaz ziemny

metan 90%

benzyna

n-heksan

parafina

n-oktadekan

nafta

tridekan

spirytus salicylowy

2% r-r kw. salicylowego w etanolu(68%) i wodzie(30%)

metale amfoteryczne

Al, Zn, Be

tlenki amfoteryczne

BeO, ZnO, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3, MnO2

wodorotlenki amfoteryczne

Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2

otrzymywanie ZnO (CuO)

ZnSO4 ---NaOH-->Zn(OH)2---temp.--> ZnO

STRZAŁKI W DWIE STRONY

PRZY DYSOCJACJI SŁABYCH ELEKTROLITÓW, HYDROLIZIE, ESTRYFIKACJI

Odwadnianie alkoholi

pod wpł. Al2O3 + 300 st.C

fluorowcopochodne węglowodorow + KOH

W H20 i temp. pokojowej daje alkohol + KX (podstawienie) w r-rze alkoholowym i 80st. C daje alken+h20+KX (eliminacja)

gaz rozweselający

N2O (powstaje przez term. rozkład NH4NO3)

błękit pruski

powstaje po wprowadzeniu nadmiaru Fe3+ do r-ru [Fe(cn)6]4- ---> Fe4[Fe(CN)6)]2 osad

błękit Turnbulla

Fe3[Fe(CN)6]2 osad

gaz syntezowy

CO +H2 [w kontrolowanych warunkach]

gazy niepalne

N2, CO2, gazy szlachetne

pasywacja

wytwarzanie przez metal powłoki pasywnej zapobiegajacej dalszym reakcjom [Cr, Zn?, Al, Fe w środ. zasadowym]

ozon

O3 - powstaje na skutek naświetlania czast. O2 promieniowaniem UV

Stan skupienia alkanow

c1-c4 GAZY, C5-C16 CIECZE, C17 i wiecej CIAŁA STAŁE

im krótszy łancuch alkoholu

tym wieksza aktywnośc

wiązania wodorowe

alkohole, aminy, kwasy karboksylowe, DNA [t. wrzenia wzrasta wraz ze zdolnoscia do tworzenia wiazan wodorowych=długoscia łancucha]

saletry

NaNO3 -chilijska, KNO3 -indyjska

czarny proch

75%KNO3,10%S, 15%C

nawóz sztuczny

NH4NO3 + (NH4)2SO4

soda kalcynowana

Na2CO3

soda oczyszczona

NaHCO3

kalcyt

CaCO3

magnezyt

MgCO3

dolomit

CaCO3 x MgCO3

Efekt cieplarniany powoduja

CH4, CO2, weglowodory i pochodne, freony

zwiazki aromatyczne

posiadaja zdelokalizowane elektrony tworzace układ aromatyczny(pierscien), cząsteczka płaska(hybryd. sp2 at.C)

węglowodory aromatyczne ulegają

SUBSTYTUCJI (nie addycji!)

wykryw. zwiazkow aromatycznych

AlCl3

enole

zwiazki z grupa OH przy wiaz C=C; nietrwałe, w równowadze z ketonami lub aldehydami

etery

pochodne h2o

acetylenki

at. H w etynie są podstawione przez Ag, Cu, Na...

chrom

srebrzystoszary, cialo stale, dobrze przewodzi cieplo i prad, bez zapachu, kowalny,[ulega pasywacji -nie reaguje z HNO3]

Chromianka

miesz. H2SO4 i K2Cr2O7; silnie utleniajaca, stos. do czyszczenia naczyn laboratoryjnych, trująca

Mangan

srebrzystobiały, kruchy, twardy

odróżnianie węglowodorów nienasyconych od nasyconych

KMnO4

Miedź

różowa, kowalna, ciągliwa, dobrze przewodzi ciepło i prad, l. koord. 4, nie reaguje z H2O ani słabo utl. kwasami, metal szlachetny, nie wypiera H

Cu(OH)2

niebieski, galaretowaty osad, do wykrywania alkoholi wielowodorotlenowych, aldehydow i cukrow redukcyjnych, wiązań peptydowych(srod. zas)

żelazo

srebrzystobiały, miekki metal, odporny na dział H2O, podatny na korozję

FeCl3

do wykrywania fenoli (ciemny fiolet) i enoli(czerwonobrunatny)

elektrolizie termicznej ulegają

stałe wodorotlenki, sole kw. beztlenowych, wodorki metali, Al2O3 (boxyt)

kolejność wydzielania metali

na katodzie-od najwyższego potencjału; na anodzie -od najniższego

w ogniwie

katoda +, anoda -; r-cja samorzutna

w elektrolizerze

katoda -, anoda +; r-cja wymuszona

ogniwo Daniella

odwracalne [Zn|Zn2+ || Cu2+| Cu]

ogniwo Leclanchego

w bateriach; Zn|NH4CL|MnO2, C

Otrzymywanie litowców

elektroliza STOPIONYCH chlorków lub wodorotlenków

odróżnianie glukozy od fruktozy

+Br2(aq) + NaHCO3 [-->odbarwienie +Co2 w glukozie!]

sacharoza

glu+fru; ulega zwęgleniu w r-cji z H2SO4

Maltoza

2xglu; a1-4

laktoza

glu + gala

celobioza

2x glu b-1,4

skrobia

glu a-1,4-amyloza; a-1,6-amylopektyna

glikogen

glu a-1,4

celuloza

gluz b-1,4

chityna

glu b-1,4 [mery N-acetylo-2-glukozo-2-aminowe]

próba Jodoformowa

dla ketonow zaw. grupę metylową [CO-CH3] r-cja z I2 i NaOH --> żółty osad CHI3

Mutarotacja

zmiana kąta skręcalności optycznej, przechodzenie anomeru alfa w beta

redukcja glukozy do sorbitolu

r-cja z NaBH4

Głowna liczba kwantowa N

mowi o wielkosci orbitalu i energii elektronu (opisuje powłokę)

poboczna liczba kwantowa L

mówi o kształcie orbitalu, opisuje podpowłokę

magnetyczna poboczna liczba kwantowa

mówi o orientacji przestrzennej orbitalu (opisuje poziom orbitalny)

wapno palone

CaO (powst. w r-cji prażenia CaCO3); zaprawa murarska i cement; stos. w procesie otrzym. cukru z burakow

wapno gaszone=woda wapienna

Ca(OH)2 (CaO+H2O); stos do wyrobu zaprawy murarskiej Ca(OH)2 +CO2--CaCO3 + H20

Wietrzenie wapieni = W JASKINIACH

CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2

gips

CaSO4 x 2 H2O

wykrywanie etanolu

h2so4 + k2cr2o7

promocja elektronowa

Cr, Cu, Pd, Ag

podstawniki I rodzaju (kierują na Orto i Para, zwiekszaja reaktywnosc zw. aromat. oprócz Fluorowcow)

fluorowce, -NH2,-CH3...,-OH,-NHR,-NR2,-OR,-R,-Ar

podstawniki II rodzaju (kierują na Meta, zmniejszaja reakt.zw. aromat.)

-NO2,-SO3H,-COOH,-CHO,-COR,-CN

Twardosc wody

PRZEMIJAJĄCA-powodowana Ca(HCO3) 2, Mg(HCO3) 2; usuw. przez zagotowanie; STAŁA CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4; usuw. chemicznie(strącanie osadów)

kamień kotłowy

CaCO3 + Mg(OH)2

Glikol

etanodiol

akroleina

CH2=CH-CHO; powstaje z gliceryny (ogrzewanie w 280 st. C lub r-cja ze stęż. H2SO4) gaz łzawiący, toksyczna, drażniące opary

rodnik

atom lub cząsteczka posiadająca niesparowane elektrony

elektrofil

cząsteczka lub grupa, w której występuje niedomiar elektronow (wszystkie KWASY)

nukleofil

cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów (wszystkie ZASADY)

Substytucja rodnikowa

dotyczy ALKANÓW (halogenowanie w obecności światła)

substytucja elektrofilowa

dotyczy węglowodorów aromatycznych (nitrowanie, haogenowanie w obecn. FeCl3...)

Substytucja nukleofilowa

dotyczy zasadowej hydrolizy chlorowcoalkanów

Addycja elektrofilowa

dotyczy alkenów i alkinów

reguła Markownikowa

podczas addycji HY do alkenu at. H przyłącza się tam gdzie jest więcej H

reakcja Kuczerowa

addycja wody do alkinów w obecności katalizatora(Hg2+, H+) [acetylen daje aldehyd, reszta ketony!!!]

reakcja Wurtza

r-cja chlorowcopochdnych węglowodorów alifatycznych z Na, prowadzi do powstania wyższych węglowodorow! {TEMP}! gdy 2 różne chlorowcopoch. to 3 produkty!

wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu

wzrasta stopien dysocjacji słabego elektrolitu, maleje mocnego!

co nie dysocjuje

tlenki, alkohole, cukry, estry, tłuszcze, węglowodory i ich chlorowcopochodne

na moc beztlenowych kwasow fluorowców wpływa

elektroujemność i promień jonowy

przejście izomeru cis ---> w trans

wzrost temp. topnienia, spadek temp. wrzenia i gestosci

elektrorafinacja miedzi

proces otrzymywania czystej miedzi z blokow miedzi hutniczej przy zastosowaniu elektrolizy

stała równowagi reakcji zależy od

stężeń reagentów, temperatury (Wzrost temperatury-> wzrost K w r-cjach ENDO, spadek w EGZO)

szybkość reakcji zależy od

rodzaju i ilości reagentów, temperatury/ciśnienia(gazy), katalizatora, stopnia rozdrobnienia, rodzaju rozpuszczalnika

stopień dysocjacji zależy od

rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia molowego(im wieksze, tym mniejszy stopien), temperatury (im wieksza, stopien rosnie)

im wiecej jonów

tym wyższa temp. wrzenia i niższa temp. krzepnięcia

zerowe momenty dipolowe mają

czasteczki homodijądrowe, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6, CH4, CCl4, CO2 i zwiazki o budowie liniowej

fermentacja octowa

etanol + O2--bakterie--> CH3COOH + H2O

sole amoniowe

dobrze rozpuszczalne w wodzie, budowa jonowa, ulegają dysocjacji

hybyrydyzacja at. N w NH3

sp3

aminy alifatyczne

dobrze rozpuszczalne w wodzie, bo tworzą wiąz. wodorowe z czast. h2o [otrzym. przez reakcje NH3 + halogenowęglowodór]

punkt izoelektryczny

wartość pH, przy której stężenie jonow obojnaczych aminokwasu jest największe

wychwyt elektronu K

proton + elektron --> neutron

przemiana beta

neutron ---> proton + elektron

szkło wodne

SiO2 + Na2SiO3 ; konsystencja syropu, stos. do zmiękczania wody, impregnowania drewna

chemiczny ogród

barwne osady metakrzemianow (CoSiO3 - CZERWONY; CuSiO3- NIEBIESKI; NiSiO3- ZIELONY)

piryt

FeS2

Silany

zwiazki krzemu; używ. do produkcji silikonów

suchy lód

stały CO2 (Po wrzuceniu do wody ulega sublimacji; r-cja endoergiczna)

właść. redukcyjne cukrów prostych wynikaja z ich

ugrupowania hemiacetalowego

kwas winowy

C2H2(OH)2(COOH)2

elektroujemność zależy od

promienia atomu i ilosci protonów w jądrze (im większy ład. jądra tym silniejsze przyciaganie elektronow)

gdy tworzy siię wiazanie jonowe to

elektrony walencyjne przechodza z jednego atomu do drugiego

Epimery

diastereoizomery różniące się konfiguracją przy jednym i tylko jednym centrum chiralnym

amoniak

in. azan; palny (daje N2 i H2O), tetraedr, r-cja tworzenia amoniaku jest egzoenergetyczna

fosfan

PH3

Pb3O4

mieszanka PbO i PbO2

SiO2

ciało stałe, duza twardosc, wysokie temp. wrzenia i topnienia, nierozp. w zadnym rozpuszczalniku, TWORZYMAKROSTRUKTURĘ

korozja

utlenianie sie metali (żelaza) -niszczenie stali, na powietrzu; zależy od pH

dekantacja

rozdzielanie i oczyszczanie substancji przez zlanie cieczy znad osadu (różnica gęstości)

sedymentacja

opadanie czast. ciała stałego pod wpływem siły ciezkosci

ekstrakcja

rozdzielanie subst. wykorzystujace różnicę w rozpuszczalności subst. w różnych rozpuszczalnikach

naftalen

C10H8 (2 skondensowane pierscienie)

ksylen

dimetylobenzen [wysokowrzące rozpuszczalniki]

o właściwościach redukujących decyduje

wolny węgiel C1 !!!

Sacharoza

C12H22O11

kriolit

AlF3 x 3NaF (wykorzyst. do otrzymywania Glinu--elektroliza Al2O3 w stopionym kriolicie)

moc kwasow tlenowych

w grupach i okresach rośnie ze wzrostem elektroujemnosci at. Centralnego w reszcie kwasowej i liczby atomow tlenu w czasteczce

moc kwasow beztlenowych

ze wzrostem elektroujemnosci niemetalu rośnie w okresie, maleje w grupie

teoria Lewisa

kwas PRZYJMUJE PARĘ ELEKTRONOWĄ od zasady

w procesie bromowania alkanow najwiecej powstaje tego produktu, w ktorym

podstawiony został at. H przy atomie C o najwyższej rzedowości

chloroform

Trichlorometan (CHCl3)

alkiny

mają charakter kwasowy, gdyż reagują z metalami dając wodór!

nitrobenzen

zapach gorzkich migdałów!!!

antracen

3 pierscienie (C14H10)

Temp. topnienia tłuszczy

wzrasta wraz z długością łancucha

kwaśne deszcze

tlenki kwasowe +woda -->kwasy-->rozpusczanie wpieni-->wzrost zasolenia wód gruntowych, niszczenie lasow itd.+powstaja toksyczne sole metali

karbid

=węglik wapnia CaC2 ; z wodą daje etyn

dlaczego kation ma mniejszy promień niż atom tego samego pierwiastka

bo powstaje przez oderwianie elektronow, a ładunek zostaje taki sam, wiec ten sam ładunek silniej przyciaga mniejsza ilosc elektronow

dlaczego grafit przewodzi prąd elektryczny a diament nie?q

węgiel w graficie-sp2, w diamencie-sp3; w graficie miedzy warstwami wystep. wolne, zdelokalizowane elektrony, dzieki ktorym moze przewodzic prad. w diamencie brak.

spalanie wodoru

gaz spalający się jasnym, niebieskim płomieniem z charakterystycznym odgłosem "szczeknięcia" [H2 jest b. słabo rozp. w wodzie-zbieramy go odwrocona probówką]

klucz elektrolityczny

umozliwia przepływ jonów pomiedzy ogniwami

tlen

słabo rozp. w wodzie(zbieramy probowka do gory), o gestosci wiekszej od powietrza, nie spala sie a podtrzymuje palenie

wpływ podstawnika na moc kwasu

moc rośnie wraz: z elektroujemnoscia podstawnika, iloscia podstawnika, bliskoscia podstawnika do grupy COOH

Utlenianie aldoz w kwasie azotowym (V)

daje kwasy dikarboksylowe (alwarowe)

jak potwierdzic odwracalnosc wysalania

dodac wody (białko wraca do pierwotnej postaci)

rozpuszczalnosc alkoholi w h2o

maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego - bdb rozpuszczają się metanol, etanol i propanol; począwszy od butanolu rozpuszczalnośc gwałt. maleje. Alko o ilości atomów węgla ponad 8 praktycznie w wodzie nie rozpuszczają sie. wykazują odczyn obojętny.