chemia

Reguła przekory

Gdy wystąpi zmiana stężenia reagentów, temperatury i ciśnienia prowadząca do przesunięcia równowagi, w układzie rozpoczyna się przemiana która prowadzi do osiągnięcia podobnego stanu roznowagi - przy innym stężeniu

Liczba Avogarda

Liczba cząsteczek w jednym molu dowolnej substancji N=6,022*10^23/mol

Gaz doskonały

22,4 dm^3

Reakcje elektrochemiczne

Zachodzą pod wpływem energii elektrycznej - reakcje utleniania na anodzie i redukcji na katodzie

Prawo zachowania masy

W reakcji chemicznej suma mas protonów jest równa sumie mas substratów

Prawo stosunków stałych

Każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy

Prawo stosunków wielokrotnych

Jeżeli dwa pierwiastki łącząc się ze sobą tworzą więcej niż jeden zw. chemiczny, masy jednego z pierwiastków przypadające na stałą masę drugiego pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych

Prawo stosunków objętościowych

Objętości gazów reagujących ze sobą lub tworzących się w wyniku reakcji chemicznej pozostają do siebie w stosunku małych liczb całkowitych

Izotopy

Atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą masową

Izobary

Nuklidy różnych pierwiastków o takiej samej liczbie masowej, ale innej atomowej

Izotony

Nuklidy różnych pierwiastków o jednakowej liczbie neutronów

Zakaz Pauliego

W atomie żadne dwa elektrony nie mogą znajdować się w stanie opisanym przez te same liczby kwantowe

Reguła Hunda

Elektrony najpierw osadzają orbitale w ten sposób żeby "zasiedlić" ich najwięcej, dopiero później się parują

Wiązanie jonowe

Tworzy się w wyniku przeniesienia elektronu lub kilku z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego (np. NaCl, BaO)

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Występuje w cząsteczkach w których para/ pary elektronowe są przesunięte w stronę jednego z atomów (o większej ilości e walencyjnych)

Wiązanie kowalencyjne niespolarysowane

Wspólna para nie jest przesunięta w stronę żadnego z atomów

Według aktualnego stanu wiedzy, cząsteczką elementarną jest

Elektron

Energia wewnętrzna gazu doskonałego jest wielkością stałą w przemianie

Izotermicznej

Układ złożony z chloroformu oraz wodnego roztworu kw. octowego jest układem

Dwufazowym, trójskładnikowym

Ciepło jest funkcją stanu w warunkach

Izochorycznych lub izobarycznych

Wzór na entlapię swobodną

G = H-TS

Praca w warunkach adiabatycznych jest równa

Zmianie energii wewnętrznej

Molowa entlapia tworzenia jest równa zero dla

C (diament)

II zasada termodynamiki to inaczej

Zasada wzrostu entropii

Teoria Bronsteda

Kwasy - donory protonów, zasady - akceptory protonów

Prawo rozcięczeń Ostwalda

K = alfa^2*C/1-alfa

Roztwór buforowy

Roztwór zachowujący stałą wartość pH, nieczuły na niewielkie dodatki kwasów i zasad - przeważnie roztwory słabych kwasów lub zasad i ich soli

Alotropia

Zjawisko występowania tego samego pierwiastka chemicznego w odmianach różniących się budową cząsteczki lub sieci krystalicznej

Ciepło tworzenia

Ilość ciepła potrzebna do stworzenia związku z pierwiastków (5,98 kJ/mol dla wody

Pojemność cieplna

Inaczej ciepło właściwe. Ilość energii potrzebna do ogrzania jednego mola lub grama substancji o 1 stopień Celsjusza/ Kelwin. W przypadku wody jest bardzo duża

adhezja

Siła potrzebna do rozdzielenia powierzchni zetknięcia się dwóch faz

kohezja

Siła potrzebna do rozdzielenia powierzchni jednej fazy

Reakcja van Slyke'a

Alfa-aminokwasy wydzielają czysty azot